Question

10．實驗室可以利用如圖所示裝置制備氯氣．
（1）實驗室制取氯氣的反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI₂+2H₂O+Cl₂↑，制取2.24L標準狀況下的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量為0.2mol；
（2）利用該方法制得的Cl₂不純，可以在裝置B中盛放飽和氯化鈉溶液、裝置C中盛放濃硫酸進行除雜、干燥．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水；氣體轉化為物質的量，根據中反應化合價的變化判斷被氧化的HCl的物質的量；
（2）濃鹽酸具有揮發性，加熱促進鹽酸的揮發，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，應進行除雜，依據氯氣、水蒸氣的性質解答；

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式：MnO₂+4HCI（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI₂+2H₂O+CI₂↑；反應生成1mol氯氣，消耗4mol氯化氫，只有2mol被氧化，
制取2.24L標準狀況下的氯氣，氯氣的物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，被氧化的氯化氫為0.2mol；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI₂+2H₂O+Cl₂↑；0.2；
（2）氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，氯化氫易溶于水，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣，所以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸洗氣瓶分別除去氯化氫和水蒸氣，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制備、凈化，熟悉氯氣制備原理是解題關鍵，注意氯氣凈化時氯化氫、水蒸氣除雜的先后順序，題目難度不大．