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8．寫出下列反應的離子方程式
（1）向澄清石灰水中加鹽酸OH-+H+=H2O
（2）用石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）鋅粉加入硫酸溶液中Zn+2H+=Zn2++H2↑．

分析 （1）澄清石灰水與鹽酸反應生成氯化鈣和水；
（2）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣需要保留化學式；
（3）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣．

解答 解：（1）澄清石灰水為Ca（OH）2溶液，鹽酸為一元強酸，反應的實質為：OH-+H+=H2O，
故答案為：OH-+H+=H2O；
（2）石灰石的主要成分是CaCO3，難溶于水，與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）鋅為活潑金屬，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，如：難溶物、弱電解質等需要保留化學式，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將混有碳酸鈉雜質的碳酸氫鈉樣品42.0g，加熱至質量不再變化時，稱得固體質量為29.6g．則樣品中碳酸鈉的質量百分含量為（　　）
A．70.5%B．20%C．29.5%D．80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．為了減少大氣中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是（　　）
A．改進能源結構B．提高能源利用率
C．大量使用化石燃料D．提倡植樹種草

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．150mL 2mol•L-1 NaCl溶液B．50mL 2mol•L-1CaCl2溶液
C．100mL 1mol•L-1 KCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；
B．把制得的溶液小心轉移至容量瓶中；
C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為ABDCE（填編號）．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是ad（填編號）．
a．某同學觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進行上述操作步驟D      
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質              
e．容量瓶使用前內壁沾有水珠．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．水是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優劣直接影響人體健康，為了探究水質優劣，某綜合實驗小組來自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖所示：

提供的試劑：飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
（1）天然水中溶解的氣體主要有氧氣、二氧化碳（或氮氣）．硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，則此水的硬度為10°．
（2）為除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等離子，選出a所代表的試劑，按加入的順序依次為BaCl2、CaO（只填化學式）．
（3）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬或硫酸鐵等，其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的．
（4）金礦開采、冶煉和電鍍工業會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬配離子M（CN）mn的形式存在于水中．測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
Ⅰ．水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：將吸收液調節至pH＞ll．以“試銀靈”作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，終點時溶液由黃色變成橙紅色，反應的離子方程式為：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-．
根據以上知識回答下列問題．①水樣預處理的目的是充分吸收HCN，防止有毒氣體排放到空氣中；防止倒吸．
②水樣預處理的裝置如圖所示，細導管插入吸收液中的目的是充分吸收HCN，防止有毒氣體排放到空氣中．蒸餾瓶比吸收液面要高，其原因是防止倒吸．
③準確移取某工廠污水100mL，經處理后用濃度為0.01000mol•L-1的AgNO3標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL．此水樣中含氰化合物的含量為109.2 mg•L-1（以CN計，計算結果保留一位小數）．

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20．某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組綜合熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示：
 反應物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ•mol-1
硫酸 堿溶液 
 ①0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.0 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 25.125.1  △H1
②0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1mol•L-1 NH3•H2O溶液50 mL 25.1  25.1 △H2
（1）實驗①中堿液過量的目的是使鹽酸充分反應，提高實驗的準確度．
（2）甲同學預計△H1≠△H2，其依據是NH3•H2O是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程．
（3）上表中終了溫度為反應過程中混合溶液的最高溫度（填“最高溫度”或“平均溫度”）．
（4）在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱△H偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”，下同）．
（5）若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發，則測得中和反應過程中放出的熱量Q偏小．

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17．用下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是（　　）
A．Fe2O3B．Ag2OC．Cu2SD．Al2O3

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18．下列關于元素周期律和元素周期表的說法中錯誤的是（　　）
A．元素周期律的實質是元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．利用元素周期律可以預測元素及其化合物的性質
C．元素周期表有7個橫行，也就是7個周期
D．元素周期表有18個縱列，也就是18個族

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