分析 (1)澄清石灰水與鹽酸反應生成氯化鈣和水;
(2)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水,碳酸鈣需要保留化學式;
(3)鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣.
解答 解:(1)澄清石灰水為Ca(OH)2溶液,鹽酸為一元強酸,反應的實質為:OH-+H+=H2O,
故答案為:OH-+H+=H2O;
(2)石灰石的主要成分是CaCO3,難溶于水,與鹽酸反應生成二氧化碳氣體,反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,
故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
(3)鋅為活潑金屬,鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,反應的離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,
故答案為:Zn+2H+=Zn2++H2↑.
點評 本題考查了離子方程式的書寫,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,如:難溶物、弱電解質等需要保留化學式,試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 70.5% | B. | 20% | C. | 29.5% | D. | 80% |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 150mL 2mol•L-1 NaCl溶液 | B. | 50mL 2mol•L-1CaCl2溶液 | ||
C. | 100mL 1mol•L-1 KCl溶液 | D. | 75mL 1mol•L-1AlCl3溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
反應物 | 起始溫度/℃ | 終了溫度/℃ | 中和熱/kJ•mol-1 | |
硫酸 | 堿溶液 | |||
①0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.0 mol•L-1 NaOH溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | △H1 | |
②0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1mol•L-1 NH3•H2O溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | △H2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 元素周期律的實質是元素原子的核外電子排布呈周期性變化 | |
B. | 利用元素周期律可以預測元素及其化合物的性質 | |
C. | 元素周期表有7個橫行,也就是7個周期 | |
D. | 元素周期表有18個縱列,也就是18個族 |
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