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8.寫出下列反應的離子方程式
(1)向澄清石灰水中加鹽酸OH-+H+=H2O
(2)用石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(3)鋅粉加入硫酸溶液中Zn+2H+=Zn2++H2↑.

分析 (1)澄清石灰水與鹽酸反應生成氯化鈣和水;
(2)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水,碳酸鈣需要保留化學式;
(3)鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣.

解答 解:(1)澄清石灰水為Ca(OH)2溶液,鹽酸為一元強酸,反應的實質為:OH-+H+=H2O,
故答案為:OH-+H+=H2O;
(2)石灰石的主要成分是CaCO3,難溶于水,與鹽酸反應生成二氧化碳氣體,反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,
故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
(3)鋅為活潑金屬,鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,反應的離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,
故答案為:Zn+2H+=Zn2++H2↑.

點評 本題考查了離子方程式的書寫,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,如:難溶物、弱電解質等需要保留化學式,試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.將混有碳酸鈉雜質的碳酸氫鈉樣品42.0g,加熱至質量不再變化時,稱得固體質量為29.6g.則樣品中碳酸鈉的質量百分含量為(  )
A.70.5%B.20%C.29.5%D.80%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.為了減少大氣中二氧化碳的含量,下列措施不可行的是(  )
A.改進能源結構B.提高能源利用率
C.大量使用化石燃料D.提倡植樹種草

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16.下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是(  )
A.150mL 2mol•L-1 NaCl溶液B.50mL 2mol•L-1CaCl2溶液
C.100mL 1mol•L-1 KCl溶液D.75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.實驗室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液,實驗操作步驟有:
A.在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫;
B.把制得的溶液小心轉移至容量瓶中;
C.繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩;
E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻.
請填寫下列空白:
(1)操作步驟的正確順序為ABDCE(填編號).
(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒,還缺少的儀器是量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管.
(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是ad(填編號).
a.某同學觀察液面的情況如圖所示
b.沒有進行上述操作步驟D      
c.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線
d.砝碼上沾有雜質              
e.容量瓶使用前內壁沾有水珠.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.水是人類賴以生存不可缺少的物質,水質優劣直接影響人體健康,為了探究水質優劣,某綜合實驗小組來自來水廠參觀,了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖所示:

提供的試劑:飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO32溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
(1)天然水中溶解的氣體主要有氧氣、二氧化碳(或氮氣).硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質(如7.1mg MgO).某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol•L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol•L-1,則此水的硬度為10°.
(2)為除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等離子,選出a所代表的試劑,按加入的順序依次為BaCl2、CaO(只填化學式).
(3)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬或硫酸鐵等,其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+或Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,水解生成相應氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉,達到凈化目的.
(4)金礦開采、冶煉和電鍍工業會產生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬配離子M(CN)mn的形式存在于水中.測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下:
Ⅰ.水樣預處理:水樣中加入磷酸和EDTA,在pH<2的條件下加熱蒸餾,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收.
Ⅱ.滴定:將吸收液調節至pH>ll.以“試銀靈”作指示劑,用AgNO3標準溶液滴定,終點時溶液由黃色變成橙紅色,反應的離子方程式為:Ag++2CN-═[Ag(CN)2]-
根據以上知識回答下列問題.①水樣預處理的目的是充分吸收HCN,防止有毒氣體排放到空氣中;防止倒吸.
②水樣預處理的裝置如圖所示,細導管插入吸收液中的目的是充分吸收HCN,防止有毒氣體排放到空氣中.蒸餾瓶比吸收液面要高,其原因是防止倒吸.
③準確移取某工廠污水100mL,經處理后用濃度為0.01000mol•L-1的AgNO3標準溶液滴定,終點時消耗了21.00mL.此水樣中含氰化合物的含量為109.2 mg•L-1(以CN計,計算結果保留一位小數).

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20.某實驗小組在同樣的實驗條件下,用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組綜合熱測定的實驗,實驗試劑及其用量如表所示:
 反應物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ•mol-1
硫酸 堿溶液 
 ①0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.0 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 25.125.1  △H1
②0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1mol•L-1 NH3•H2O溶液50 mL 25.1  25.1 △H2
(1)實驗①中堿液過量的目的是使鹽酸充分反應,提高實驗的準確度.
(2)甲同學預計△H1≠△H2,其依據是NH3•H2O是弱電解質,存在電離平衡,電離過程是吸熱程.
(3)上表中終了溫度為反應過程中混合溶液的最高溫度(填“最高溫度”或“平均溫度”).
(4)在中和熱測定實驗中,若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度,則測得的中和熱△H偏大(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同).
(5)若實驗①中硫酸用鹽酸代替,且中和反應時有少量HCl揮發,則測得中和反應過程中放出的熱量Q偏小.

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17.用下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是(  )
A.Fe2O3B.Ag2OC.Cu2SD.Al2O3

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18.下列關于元素周期律和元素周期表的說法中錯誤的是(  )
A.元素周期律的實質是元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B.利用元素周期律可以預測元素及其化合物的性質
C.元素周期表有7個橫行,也就是7個周期
D.元素周期表有18個縱列,也就是18個族

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