Question

9．已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）

• A． H₂O（g）═H₂（g）+O₂（g）△H=+242 kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-484 kJ•mol^-1
• C． H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=+242 kJ•mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+484 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出242kJ熱量，焓變為負，互為相反方向的兩個反應，焓變的數值相同，符號相反，以此來解答．

解答 解：A.2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，熱化學方程式：H₂O（g）═H₂（g）+O₂（g）△H=+242 kJ•mol^-1，故A正確；
B．生成水的狀態為氣態水，不是液態水，故B錯誤；
C．方程式為配平，故C錯誤；
D．氫氣與氧氣反應生成氣態水為放熱反應，焓變值小于0，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握熱化學方程式的書寫、物質的量與熱量的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意水為氣態，題目難度不大．