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19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2 氣體 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氧化鈉和鹽酸    O2-+2H+═H2O
C．澄清石灰水和稀鹽酸  OH-+H+═H2O
D．銅和稀硫酸 Cu+2 H+═Cu2++H2↑

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；
B．氧化物應保留化學式；
C．二者反應實質氫離子與氫氧根離子反應生成水；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2 氣體，離子方程式：Ca CO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；
B．氧化鈉和鹽酸，離子方程式：Na2O+2H+═H2O+2Na+，故B錯誤；
C．澄清石灰水和稀鹽酸，離子方程式：OH-+H+═H2O，故C正確；
D．銅與稀硫酸不反應，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分，注意離子反應遵循客觀事實，遵循原子個數、電荷守恒規律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑．工業上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）NaClO的電子式是．
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒．
（3）途徑I堿浸時發生反應的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（4）途徑Ⅱ氧化時發生反應的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖2：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為1：1．
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，回答下列問題．

（1）儀器A的名稱環形玻璃攪拌棒；碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱．
（2）環形玻璃攪拌棒不能用環形銅質攪拌棒代替，其原因是銅棒易導致熱量的散失．
（3）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是acd
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差              
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某無色溶液進行如下操作，結論正確的是（　　）
 操作現象結論
A滴加稀鹽酸有氣泡產生原溶液中有CO32-
B滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有Ag+或SO42-
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行灼燒火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+
D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管試紙不變藍原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．白磷與氧氣可發生如下反應：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：E（P-P）=a kJ•mol-1、E（P-O）=b kJ•mol-1、E（P=O）=c kJ•mol-1、E（O=O）=d kJ•mol-1．根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（　　）
A．-（6a-12b-4c+5d）kJ•mol-1B．-（-6a+12b+4c-5d）kJ•mol-1
C．-（-4a+6b+4c-5d）kJ•mol-1D．-（4a-6b-4c+5d）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質用途的敘述錯誤的是（　　）
A．氯氣可用于自來水消毒
B．40%的甲醛水溶液可用作防腐劑，浸制生物標本
C．工業酒精可用于釀造飲用酒
D．食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）加工碘鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某無色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、AlO2-、CO32-、Cl-中的一種或幾種．現取該溶液適量，向其中加入一定物質的量濃度的稀鹽酸，產生沉淀的物質的量（n）與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
A．溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+，可能含有Cl-
B．OA段參加反應的陰離子的物質的量之比為2：1或1：2
C．AB段一定生成了氣體
D．BC段發生反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度時，向容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的 SO2和 O2，發生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法不正確的是（　　）
反應時間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
021
51.2
100.4
150.8
A．反應在前 5min 的平均速率為 v （SO2）=0.08mol•L-1•min-1
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 1molSO2和 0.5molO2時，v （正）＞v （逆）
C．該溫度，反應的平衡常數為 11.25L•mol-1
D．相同溫度下，起始時向容器中充入 1.5mol SO3，達平衡時 SO3的轉化率為 40%

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同步練習冊答案
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