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4．下列各組元素各項性質比較正確的是（　　）
A．第一電離能：Li＜Be＜BB．最高正價：O＞N＞C
C．電負性：O＞C＞SiD．半徑：K+＞Cl-

分析 A．Be元素最外層為全充滿結構，較穩定；
B．F、O無正價；
C．同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小；
D．離子核外電子層數相同時，原子序數越大，離子半徑越小．

解答 解：A．Be元素最外層為半充滿結構，較穩定，應最大，所以第一電離能：Li＜B＜Be，故A錯誤；
B．F、O電負性較強，無正價，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則有電負性：O＞C＞Si，故C正確；
D．離子核外電子層數相同時，原子序數越大，離子半徑越小，半徑：K+＜Cl-，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素周期律知識，涉及離子半徑、電負性、化合價等知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握周期律的遞變規律，學習中注意積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出下列物質的化學式：硫鐵礦FeS2  石膏CaSO4•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溫度下，反應SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g） 的平衡常數為K1，在同一溫度下，反應2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常數為K2，則（　　）
A．K2=K1B．K2=$\frac{1}{{K}_{1}}$C．K2=K${\;}_{1}^{2}$D．K2=$\frac{1}{{K}_{1}^{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再經焙燒制得．水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：發生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發，促使水解正向進行；
（4）反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數為$\frac{cVM}{10w}$%．（用代數式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考慮生產過程中物質的任何損失，上述產業鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于反應能量的說法正確的是（　　）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4
的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L
B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023個氧分子
C．在標準狀況時，20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個數比為2：3
D．將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2 moL/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于能源，下列說法錯誤的是（　　）
A．能源的開發和利用情況，可以衡量一個國家或地區的科學技術水平
B．目前新能源主要有：煤、石油、天然氣、太陽能、氫能、風能等
C．新能源的優點主要是資源豐富、可再生、沒有或很少有污染
D．氫能的優點熱值高、資源豐富、燃燒產物無污染；缺點是儲存和運輸困難

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．以下各種有機化合物之間有如圖的轉化關系：
（1）D為一直鏈化合物，分子式為C4H8O2，它能跟NaHCO3反應放出CO2，D具有的官能團名稱是羧基，D的結構簡式為CH3CH2CH2COOH；
（2）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液顯示紫色，C苯環上的一溴代物只有兩種，則C的結構簡式為；
（3）反應①的化學方程式是；
（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構體，通過反應②化合物B能生成E和F，F中有兩個甲基，則F結構簡式是；寫出生成G的化學方程式CH3CH2CH2COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2COOCH（CH3）2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關金屬晶體的說法中不正確的是（　　）
①金屬晶體是一種“巨型分子”
②“電子氣”為所有原子所共有
③簡單立方堆積的空間利用率最低，體心立方堆積的空間利用率最高
④金屬鍵無方向性和飽和性，原子配位數較高
⑤金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電作用
⑥晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩定
⑦金屬銅和鎂均以ABAB…方式堆積
⑧用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
⑨固態和熔融時易導電，熔點在1 000℃左右的晶體可能是金屬晶體
⑩Al、Na、Mg的熔點逐漸升高．
A．1項B．2項C．3項D．4項

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同步練習冊答案
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