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16．關于能源，下列說法錯誤的是（　　）
A．能源的開發和利用情況，可以衡量一個國家或地區的科學技術水平
B．目前新能源主要有：煤、石油、天然氣、太陽能、氫能、風能等
C．新能源的優點主要是資源豐富、可再生、沒有或很少有污染
D．氫能的優點熱值高、資源豐富、燃燒產物無污染；缺點是儲存和運輸困難

分析 A、能源與經濟、科學技術等聯系密切；
B、煤、石油、天然氣為化石燃料；
C、新能源通常是環境友好型能源；
D、氫氣是一種新能源．氫氣燃燒產物為水無污染；

解答 解：A、一般利用石油為原料得到乙烯，乙烯的發展可以衡量一個國家或地區的經濟發展和科學技術水平，故A正確；
B、煤、石油、天然氣為化石燃料，不是新能源，故B錯誤；
C、新能源相對于化石燃料來講，資源豐富、可以再生、污染輕，對環境友好，故C正確；
D、氫氣是一種新能源．氫氣熱值高，水作為其原料，資源實在太豐富了，氫氣燃燒產物為水無污染，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化石燃料使用的利弊，新能源的開發和利用，吸熱反應和放熱反應，題目難度不大，通過本題可以培養學生節約能源，愛護環境，樹立可持續發展的能源觀念．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-+OH-+H+═H2O+BaSO4↓
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
C．將鈉加入硫酸銅溶液中的反應：2Na+2Cu2+═2Na++Cu
D．銅片投入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．泡沫式滅火器內盛放Al2（SO4）3溶液（約1mol•L-1）NaHCO3溶液（約1mol•L-1）及起泡劑．使用時發生的離子方程式是（1）Al2（SO4）3+6NaHCO3═2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4，Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的體積比約是（2）1：6．若用等體積等物質的量濃度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為（3）由1molCO32-轉化為1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），現因Al3+量不變，只能生成HCO3-，沒有CO2，噴不出泡沫，另外，NaHCO3表面生成Al（OH）3后，阻礙反應的進行泡沫滅火器玻璃筒里盛放Al2（SO4）3溶液，鐵筒里存放NaHCO3溶液，不能把Al2（SO4）3溶液盛放在鐵筒里的原因是（4）Al3+水解產生的H+會腐蝕鐵筒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組元素各項性質比較正確的是（　　）
A．第一電離能：Li＜Be＜BB．最高正價：O＞N＞C
C．電負性：O＞C＞SiD．半徑：K+＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．研究性學習是綜合實踐活動重要的組成部分，注重培養學生的問題意識．某研究性學習小組為了驗證臭氧的氧化性強于氧氣，進行了下述實驗，請參與探究并回答相關問題．
[實驗目的]驗證臭氧的氧化性強于氧氣．
[實驗原理]2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，淀粉溶液遇單質碘變藍色．
[實驗用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計．
[實驗步驟]
①取a溶液與碘化鉀溶液混合．
②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上．
③將一塊玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧．將另一塊玻璃片（Ⅱ）置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等．
④觀察現象并進行記錄：
時間/min01530456090120
濾紙的
顏色
變化		玻璃片（Ⅰ）
上的濾紙		白色白色灰色淺藍色藍色藍色淺藍色
玻璃片（Ⅱ）
上的濾紙		白色白色白色白色灰色灰色淺藍色
請根據上述實驗原理、步驟及你所學的知識，回答下列問題．
（1）實驗藥品中的a溶液是淀粉溶液．
（2）寫出在臭氧消毒柜中產生O3的化學方程式：3O2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2O3．
（3）整個實驗過程要保持兩塊玻璃片所在環境的溫度相同的原因是溫度會影響反應速率，保持溫度相同是為了消除溫度不同帶來的誤差．
（4）從實驗數據記錄可以得出的結論是BCD（填序號）．
A．空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實驗數據不可靠，不能達到實驗目的
B．氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子
C．O3的氧化性比O2強
D．O3不僅氧化I-的速率比氧氣快，而且有漂白作用
（5）在O3氧化KI的反應中，若有24g O3發生反應，則轉移電子的數目為NA（或6.02×1023）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用激光柱照射下列分散系時，不能產生丁達爾效應的是（　　）
A．石灰水B．稀豆漿C．云D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氟及其化合物的發現史充滿艱辛，現在氟及其化合物在生產生活中被廣泛使用，造福人類．
（1）長期以來一直認為氟的含氧酸不存在，但是在1971年斯圖杰爾和阿佩里曼成功地合成了次氟酸后，這種論點被徹底動搖，他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸．
①寫出次氟酸的電子式
②次氟酸能被熱水瞬間分解，生成一種常見的18e-物質M，該物質被稱為“綠色氧化劑”，寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式HOF+H2O=HF+H2O2
（2）氟單質極其活潑，化學家于1986年首次制得氟氣，三步反應原理如下：
①2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+3O2↑+8H2O  
②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2 （反應①、②里氟元素化合價不變）
則下列說法正確的是CD
A．反應①配平后，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，
B．反應②③都是氧化還原反應
C．反應③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用
D．生成0.5mol的F2整個反應過程中轉移的電子總數是4NA個
（3）工業上制備氟氣通常采用電解氧化法，如圖是電熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無水氟化氫的混合物的實驗裝置：
①已知陰極的電極反應式為2HF2-+2e-═H2↑+4F-，則電解的總反應為2KHF2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+F2↑+2KF
②出口1處的物質是F2（填化學式），隨著高溫電解的進行，有一種物質會不斷被揮發而消耗，需要從入口處進行補充，則從入口處加入的物質是HF（填化學）
（4）巴特萊特制得第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6，該化合物極易與水反應，生成氙、氧氣和鉑的+4價氧化物等，已知生成物氙和氧氣的物質的量之比為2﹕1，試寫出XePtF6與水反應的化學方程式2XePtF6+6H2O=2Xe↑+2PtO2+12HF↑+O2↑
（5）牙齒表面有一層釉質，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37），容易受到酸的侵蝕，為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉化為更難溶的氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60），寫出該反應的離子方程式Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-；該反應的平衡常數為6.8×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：氫氧化鋇Ba（OH）2=Ba2++2OH-；硫酸鐵Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．現有一碳素鋼鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程：
I．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數小時；
II．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
III．向洗液中加入Na2SO3溶液；
IV．清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．
（1）在步驟I中：
①用NaOH是為了溶解除去水垢中的SiO2，反應的化學方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
②已知：20℃時溶解度/g
CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
根據數據和化學平衡原理解釋，加入Na2CO3的作用CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+與CO32-結合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉化成CaCO3，然后用鹽酸除去．
（2）在步驟II中：
①加入稀鹽酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2（填化學式）．
②清洗過程中，溶解的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）步驟III中，加入Na2SO3的目的是將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐．
（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜．
①完成并配平其反應的離子方程式：
□Fe+□NO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□N2↑+□Fe3O4+□
②下面檢測鈍化效果的方法合理的是ab（填序號）．
a．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間
b．在爐面上滴加酸性KSCN溶液，觀察紅色消失的時間
c．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現棕黃色的時間
d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現紅棕色氣體的時間．

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同步練習冊答案
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