Question

下列說法正確的是（　　）

• A、海水中提取鎂的過程中有用到硫酸
• B、工業煉鐵中加入石灰石的目的是除去鐵礦石中的雜質
• C、鐵、鋁常溫下不能和濃硫酸、濃硝酸反應
• D、鋁熱反應特指鋁與氧化鐵的反應

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A、海水中提取鎂的過程中是制備氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，若用硫酸會引入硫酸根離子；
B、石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅；
C、鋁、鐵常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化，發生的是氧化還原反應；
D、鋁熱反應是鋁和氧化鐵、氧化錳等金屬發生的反應都是鋁熱反應．

解答： 解：A、海水中提取鎂的過程中是制備氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，若用硫酸會引入硫酸根離子，生成硫酸鎂不能電解制備金屬鎂，故A錯誤；
B、石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，工業煉鐵中加入石灰石的目的是除去鐵礦石中的雜質，故B正確；
C、鋁、鐵常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化，發生的是氧化還原反應，故C錯誤；
D、鋁熱反應是鋁和氧化鐵、氧化錳等金屬發生的反應都是鋁熱反應，不一定是鋁和氧化鐵的反應，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了海水提取鎂的流程分析，煉鐵原理中雜質除去方法，鋁熱反應原理的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．