Question

0.1mol某單質與足量硫充分反應，質量增加了1.6g，則組成這種單質的元素不可能是（　　）

• A、Ag
• B、Fe
• C、Cu
• D、K

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：金屬單質與硫反應生成硫化物，根據質量守恒定律可知質量增重為參加反應硫的質量，根據n=

m

M

計算硫的物質的量，再根據電子轉移守恒計算硫化物中金屬的化合價，據此結合選項判斷．

解答： 解：質量增加1.6g為參加反應硫的質量，其物質的量=

1.6g

32g/mol

=0.05mol，令金屬在硫化物中的化合價為a，根據電子轉移守恒，則：0.1a=0.05×2，故a=1，選項只有Ag、Cu、K與硫反應時都表現+1價，而Fe與硫反應生成硫化亞鐵，Fe表現+2價，故選B．

點評：本題考查化學方程式有關計算，本題采取電子轉移守恒，也可以根據金屬與硫的物質的量之比結合選項中方程式解答．