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1．

已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按如圖進行氯、溴、碘的性質(zhì)實驗．玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（　　）

	A．	①黃綠色　②橙色　③藍色　④白色		B．	①無色　　②橙色　③紫色　④白色
	C．	①黃綠色　②橙色　③藍色　④無色		D．	①黃綠色　②無色　③紫色　④白色

分析根據(jù)題給信息，常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出Cl₂，氯氣的顏色是黃綠色；氯氣可以和NaBr溶液發(fā)生置換反應生成Br₂；氯氣和KI溶液反應置換出I₂，還氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉的水溶液．

解答解：常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出Cl₂，氯氣的顏色是黃綠色①處充滿黃綠色Cl₂；
氯氣進入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應生成Br₂，液溴的水溶液顏色為橙色，所以白色棉球變?yōu)槌壬?br />氯氣和③處KI溶液反應置換出I₂，遇淀粉變藍；
④處利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉的水溶液，用來進行Cl₂的尾氣吸收，盡管反應生成的物質(zhì)均為無色，但棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色．
故選：A．

點評氯氣是一個重要的知識點，命題者設計出簡潔的一器多用實驗裝置，并以裝置圖形式給考生呈現(xiàn)出來，將Cl₂的制備、性質(zhì)和溴、碘單質(zhì)的顏色、檢驗聯(lián)系在一起．考查學生對所學知識的理解能力及對知識在新的情景下的遷移能力．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．我校高一化學興趣小組的同學們?yōu)樘骄胯F與濃硫酸的反應，設計了如圖所示裝置進行實驗．

（1）實驗過程中，觀察到B中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色；寫出C中發(fā)生反應的離子方程式2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
（2）濃硫酸與足量的鐵絲反應一段時間后，若觀察到從C中有少量的氣泡冒出，此氣泡的成分是H₂．試分析產(chǎn)生該氣體的原因隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣．
（3）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是便于控制鐵與濃硫酸的反應和停止；
（4）反應一段時間后，他們對A中溶液的金屬陽離子進行了探究
①提出假設：
假設1：溶液中只有Fe²⁺；
假設2：溶液中只有Fe³⁺；
假設3：溶液中存在Fe²⁺和Fe³⁺．
②已知假設3是正確的，選擇合適的試劑，設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗操作步驟、實驗現(xiàn)象及結(jié)論．
限選試劑：稀HNO₃、氯水、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ取樣；	加入KSCN溶液溶液變紅；	溶液中存在Fe³⁺；
Ⅱ取樣．	加入酸性KMnO₄溶液顏色褪去．	溶液中存在Fe²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

下列各種物質(zhì)，有的具有多個官能團：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄌ罹幪枺?br />（1）屬于烷烴的是①⑤；
（2）屬于烯烴的是③；
（3）屬于芳香烴的是⑧；
（4）屬于醇類的是④⑥；
（5）屬于羧酸類的是②④；
（6）屬于酚類的是⑥；
（7）其中物質(zhì)⑦中含有的官能團是碳碳雙鍵、醛基；
（8）屬于同系物的有①和⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下1gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．又已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）；△H=-1530kJ/mol．
（2）氫氣是合成氨的重要原料．
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變 N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關(guān)系如圖一所示．

圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是增大壓強，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是t₂-t₃．
②溫度為T℃時，將2a molH₂和a molN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$．
③氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．對于反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖二所示．
下列說法正確的是abe．
a．A、C兩點的反應速率：A＜C
b．A、C兩點的氣體顏色：A淺，C深
c．B、C兩點的氣體平均相對分子質(zhì)量：B＜C
d．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
e．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤NaHCO₃是發(fā)酵粉主要成分之一，Na₂CO₃可冶療胃酸過多．
⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物．

A．

①②③⑤

B．

③④⑤⑥

C．

②③④⑤

D．

①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
反應Ⅰ為：NO+O₃=NO₂+O₂，生成11.2L O₂（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．反應Ⅱ中，當n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時，反應的化學方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1寫出NO和O₂反應生成NO₂的熱化學方程式2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0 kJ•mol^-1．
（3）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；該反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率如圖所示．該反應的△H小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（4）合成氣CO和H₂在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應溫度是T₁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)要求填空：
（1）依據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖1所示．

請回答下列問題：
①電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃；
②銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag⁺+e^-═Ag；
③若鹽橋中的電解質(zhì)為KNO₃，則K⁺向B（填“A”或“B”）燒杯中移動．
（2）根據(jù)圖2中所提供的信息，完成下列問題：
①總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，但過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl₂將生成的I₂又氧化．若反應的Cl₂和I₂物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．
③若電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應一段時間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列熱化學方程式或說法正確的是（　　）

	A．	甲烷的燃燒熱為890.3 kJmor^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+20₂ （g）═C0₂ （g）+2H₂0（g）△H=-890.3kJ mol^-1
	B．	500 V、30MPa下，將0.5molN₂和1.5 molH₂置于密閉的容器中充分反應生成 NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為 N₂（g）+3H₂ （g）$?_{500℃、30Mp}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6 kJmol^-1
	C．	同溫同壓下，等物質(zhì)的量的H₂與足量的C1₂在光照和點燃條件下充分反應，所產(chǎn)生的熱量相同
	D．	已知中和熱為57.3 kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為 2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba₂+（aq）+20H^-（aq）=BaS0₄ （s）+2H₂0（l）△H=-57.3kJ/mol