Question

下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　　）

• A、相同濃度的兩溶液中c（H⁺）相同
• B、100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
• C、pH=3的兩種溶液等體積混合后溶液的pH仍然為3
• D、兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c（H⁺）均明顯減小

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質；
B、物質的量相等的鹽酸和醋酸消耗氫氧化鈉的物質的量是相等的；
C、根據pH=-lgc（H⁺）來計算回答；
D、醋酸中存在電離平衡，根據影響電離平衡移動的因素來回答．

解答： 解：A、醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，相同濃度的兩溶液中c（H⁺）是鹽酸的大于醋酸的，故A錯誤；
B、100mL 0.1mol/L的兩溶液物質的量相等的，消耗氫氧化鈉的物質的量是相等的，故B正確；
C、兩種溶液等體積混合后溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg

2×10-3V

2V

=3，故C正確；
D、醋酸中存在電離平衡，加入醋酸鈉，c（H⁺）均明顯減小，但是鹽酸中加入少量的氯化鈉，pH幾乎不變，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題涉及弱電解質的電離以及電離平衡的影響因素等知識，屬于綜合知識的考查題，難度中等．