Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3N_A
• B、室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A
• C、0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉移的電子數(shù)為0.2N_A
• D、含2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應，一定能產生N_A個SO₂氣體分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵；
B．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的；
C．鎂為2價金屬，0.1mol鎂完全反應失去0.2mol電子；
D．隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應題中，則反應生成的二氧化硫的分子數(shù)減少．

解答： 解：A．78g苯的物質的量為1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；
B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中的氫離子為水電離的，氫離子濃度為1×10^-13_mol/L，1L該溶液中含有1×10^-13_mol氫離子，水電離的氫氧根離子和氫離子都是1×10^-13_mol，則水電離的OH^-離子數(shù)目為1×10^-13N_A，故B錯誤；
C．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，產物中Mg的化合價都是+2價，0.1mol鎂完全反應失去了0.2mol電子，轉移的電子為0.2N_A，故C正確；
D．銅與濃硫酸的反應中，消耗2mol硫酸會生成1mol二氧化硫，由于隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸減小，最終變成稀硫酸，反應停止，硫酸不會完全反應，則生成的二氧化硫小于1mol，產生的二氧化硫的分子數(shù)小于N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的，選項D為易錯點，注意稀硫酸不與銅反應．