Question

2．莫爾鹽常作氧化還原滴定法的基準物質，下列有關該鹽溶液的比較，不正確的是（　　）

• A． c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）
• D． c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Fe²⁺）+2c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 莫爾鹽的化學式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂完全電離：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂=2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-，因NH₄⁺、Fe²⁺水解，導致c（NH₄⁺）、c（Fe²⁺）濃度減小，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺），水解后溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；溶液中滿足電荷守恒：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）、物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Fe²⁺）+2c（SO₄^2-），據此進行判斷．

解答 解：莫爾鹽的化學式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂完全電離：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂=2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-，
A．NH₄⁺、Fe²⁺部分水解，且水解程度較小，導致c（NH₄⁺）、c（Fe²⁺）濃度減小，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺），水解后溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．由于銨根離子部分水解，導致c（NH₄⁺）減小，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．根據溶液中的電荷守恒可得：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺），故C正確；
D．根據溶液中的物料守恒可得：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Fe²⁺）+2c（SO₄^2-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理，能夠根據電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大小．