Question

13．人的血液里Ca²⁺的濃度一般采用g•cm^-3表示，今抽一血樣20.00mL加入適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出CaC₂O₄沉淀，將沉淀洗凈后溶于強酸可得草酸，再用濃度為0.02mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定．當觀察到溶液紫色褪盡時，共消耗12.00mL KMnO₄溶液．則該血液樣品中Ca²⁺的濃度為（　　）

• A． 0.0015 g•cm^-3
• B． 0.0012 g•cm^-3
• C． 0.0024 g•cm^-3
• D． 0.002 g•cm^-3

Answer 1

分析 由反應可得關系式：5Ca²⁺～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2MnO₄^-，據此計算解答．

解答 解：由原子守恒及電子轉移守恒，可得關系式：5Ca²⁺～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2MnO₄^-，
設血液樣品中Ca²⁺的濃度為cg•cm^-3，則：
5Ca²⁺～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2MnO₄^-
200g                   2mol
20.00cm^-3×cg•cm^-3 0.012L×0.02mol/L
所以200g：20.00cm^-3×cg•cm^-3 =2mol：0.012L×0.02mol/L
解答c=0.0012
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應滴定有關計算，注意利用關系式進行解答，側重考查學生分析計算能力，難度不大．