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6．如圖示意鐵在氯氣中燃燒的實驗，鐵絲點燃后，為維持燃燒繼續，正確的操作是（　　）

	A．	鐵絲應始終置于集氣瓶瓶口位置
	B．	迅速將鐵絲插入集氣瓶接近瓶底位置
	C．	將鐵絲從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置
	D．	鐵絲應不斷上下移動

分析鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，鐵絲點燃后，為維持燃燒繼續，可使鐵絲與氯氣充分接觸，應從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置，以此解答該題．

解答解：鐵絲點燃后，為維持燃燒繼續，可使鐵絲與氯氣充分接觸，應從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置，如鐵絲始終置于集氣瓶瓶口位置或迅速將鐵絲插入集氣瓶接近瓶底位置，則生成的氯化鐵將氯氣與鐵隔絕，可使反應不再進行，
故選C．

點評本題考查氯氣和鐵的反應，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握基本實驗操作的方法，難度不大．

練習冊系列答案

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8．某有機物的結構簡式為：

等物質的量的該物質分別與足量的Na、NaOH、新制Cu（OH）₂反應，則需三種物質的物質的量之比為（　�。�

A．

6：4：5

B．

1：1：1

C．

3：2：2

D．

3：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液．鋅為負極，失電子，電極上發生的是氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，得電子，電極上發生的是還原反應，電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu，銅片上觀察到的現象為有氣泡生成_．

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14．已知$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$C1₂（g）═HCl（g）；△H=-92.3kJ•mol^-1，則反應2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）的△H為（　　）

A．

+92.3 kJ•mol^-1

B．

-92.3 kJ•mol^-1

C．

-184.6 kJ•mol^-1

D．

+184.6 kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出

轉化的反應方程式．
①

、②

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，含離子鍵和非極性共價鍵的是（　　）

A．

H₂O₂

B．

Na₂O₂

C．

H₂S

D．

Mg（NO₃）₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生產、生活中具有重要作用．
（1）使用NaBH₄為誘導劑，可使Co²⁺與肼在堿性條件下發生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如下圖1所示，則N₂H₄發生分解反應的化學方程式為：3N₂H₄$?_{△}^{催化劑}$N₂+4NH₃；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度（任寫一種）．

（2）在微電子工業中NF₃常用作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產NF₃，其電解原理如上圖2所示．
①氮化硅的化學式為Si₃N₄．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是F₂．

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15．人體血液里Ca²⁺的濃度一般采用mg/cm³來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用酸性KMnO₄溶液滴定即可測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．[配制酸性KMnO₄標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO₄標準溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是50mL 容量瓶（填名稱）．
（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得Ca²⁺的濃度將偏大（填“偏大”或“偏小”）．[測定血液樣品中Ca²⁺的濃度]抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸轉化成CO₂逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O
則式中的x=2．
（5）用0.020mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，滴定終點現象溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘不退色．
（6）經過計算，血液樣品中Ca²⁺的濃度為1.2mg/cm³．

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16．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．

（1）B中石墨電極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．石墨電極附近溶液的pH值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）C中被腐蝕的金屬是鋅，總反應離子方程式是2H⁺+Zn=H₂↑+Zn²⁺．當外電路中有0.2mol電子通過導線時，消耗的金屬質量為6.5g．
（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．

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