Question

16．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）B中石墨電極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．石墨電極附近溶液的pH值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）C中被腐蝕的金屬是鋅，總反應(yīng)離子方程式是2H⁺+Zn=H₂↑+Zn²⁺．當(dāng)外電路中有0.2mol電子通過(guò)導(dǎo)線時(shí)，消耗的金屬質(zhì)量為6.5g．
（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）鐵做負(fù)極，石墨做正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，則正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）鋅比鐵活潑，做原電池的負(fù)極而被氧化，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，根據(jù)電子守恒計(jì)算消耗的金屬質(zhì)量；
（3）電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時(shí)得到保護(hù)；

解答 解：（1）B中鐵做負(fù)極，石墨做正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，則石墨電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，消耗氫離子，所以石墨電極附近溶液的pH值增大，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；增大；
（2）C形成原電池，鋅比鐵活潑，做原電池的負(fù)極而被氧化，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以總反應(yīng)為：2H⁺+Zn=H₂↑+Zn²⁺，當(dāng)外電路中有0.2mol電子通過(guò)導(dǎo)線時(shí)，消耗的金屬質(zhì)量為0.1×65=6.5g，故答案為：鋅；2H⁺+Zn=H₂↑+Zn²⁺；6.5；
（3）A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，故答案為：B＞A＞C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，題目難度不大，注意金屬的電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及比較金屬腐蝕快慢的方法．