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6．某原電池總反應離子方程式為.2Fe3++Fe?3Fe2+，不能實現該反應的原電池是（　�。�
A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3 和HCl混合溶液
B．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）3 和HNO3混合溶液
C．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2（SO4）3 和H2SO4混合溶液
D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2（SO4）3 和HCl混合溶液

分析 根據2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，鐵離子得電子發生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽，以此解答該題．

解答 解：A、根據2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可為Cu、Ag等，電解質溶液中鐵離子的氧化性強，與負發生自發的氧化還原反應，能實現該反應的原電池，故A正確；
B、是鐵與硝酸發生自發的氧化還原反應，而不是與鐵離子，不能實現該反應的原電池，故B錯誤；
C、是活潑的鐵與鐵離子能發生自發的氧化還原反應，所以能實現該反應的原電池，故C正確；
D、電解質溶液中鐵離子的氧化性強于氫離子，是活潑的鐵與鐵離子能發生自發的氧化還原反應，所以能實現該反應的原電池，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池的設計，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握正負極及電解質溶液的判斷，根據得失電子判斷正負極及電解質，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．

（1）B中石墨電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑．石墨電極附近溶液的pH值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）C中被腐蝕的金屬是鋅，總反應離子方程式是2H++Zn=H2↑+Zn2+．當外電路中有0.2mol電子通過導線時，消耗的金屬質量為6.5g．
（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體，下列說法正確的是，已知：
①S（單斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（單斜，s）=S（正交，s）△H3（　�。�
A．△H3=0.33 kJ•mol-1
B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
C．正交硫比單斜硫穩定
D．單斜硫比正交硫穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Fe3+、K+等．你認為其中K+是需要檢驗的，而Cl-、CO32-、Fe3+是不需要檢驗的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．圖中A-J分別代表有關反應中的一種單質或化合物，其中B、C、D、I均為無色氣體．（部分產物和反應條件已略去），若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質的量之比為2：1，請回答下列問題：

（1）A的化學式為（NH4）2CO3．
（2）實驗室檢驗B的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍，證明是NH3（用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，若出現白煙，證明是NH3）．
（3）寫出C和Na2O2反應的化學方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（4）H的電子式為．
（5）若實驗室要制備純凈的物質C（可含水蒸氣）所需試劑最好選擇DE（填代號）；
A．石灰石   B．濃HNO3C．稀HCl    D．稀H2SO4     E．純堿
所需氣體發生裝置是A（填代號）；所選裝置中涉及到的玻璃儀器的名稱為分液漏斗、圓底燒瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．任何狀態下，1molCO2和18克水所含的分子數和原子數都相等
B．22.4L的任何氣體的物質的量為1mol
C．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積必定不是22.4L
D．標準狀況下，1molSO3的體積是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應用于農業、醫藥、日用化工等領域．濕法工藝制取過氧化尿素是用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下合成過氧化尿素．反應的方程式為：CO（NH2）2+H2O2 $\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2△H＜0．過氧化尿素的部分性質如下：
分子式外觀熱分解溫度熔點溶解性
CO（NH2）2•H2O2白色晶體45℃75-85℃易溶于水、有機溶劑
濕法合成過氧化尿素的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）反應器的加熱方式是水浴加熱；反應溫度需控制在適當溫度下進行，溫度不能過高的原因是溫度過高，產品易分解，致使活性氧含量降低，溫度也不能過低的原因是溫度過低，反應速率太慢，且反應體系制冷需要消耗大量能量．
（2）若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作是減壓蒸餾、結晶．
（3）干法工藝制取過氧化尿素的方法是：采用高濃度雙氧水水溶液噴霧到無水尿素固體上進行反應，水和反應熱通過流態床移去而得到干燥的過氧化尿素產品．
比較干法與濕法兩種工藝，你認為干法工藝的優點是：流程短，工藝簡單（答出一點即可），干法工藝的缺點是：雙氧水濃度高經濟效益低，設備復雜等（答出兩點即可），濕法工藝的優點是：低濃度雙氧水，經濟效益高，設備簡單易于達到，母液可循環使用等（答出兩點即可）．
（4）準確稱取0.6000g產品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6mol•L-1H2SO4，用0.1000mol•L-1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應），則產品中CO（NH2）2•H2O2的質量分數為78.3%（結果保留到小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將標準狀況下的VL HCl（氣）溶于水配成1L溶液，得到的鹽酸密度為ρg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為（　　）
A．$\frac{1000Vρ}{22400+36.5V}$ mol/LB．$\frac{Vρ}{22400}$ mol/L
C．$\frac{Vρ}{22400+36.5}$ mol/LD．$\frac{V}{22.4}$ mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應、又能跟鹽酸溶液反應的溶液中，pH最大的是（　　）
A．Na2CO3溶液B．Na[Al（OH）4]溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO3溶液

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