Question

17．在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液．鋅為負極，失電子，電極上發生的是氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，得電子，電極上發生的是還原反應，電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu，銅片上觀察到的現象為有氣泡生成_．

Answer 1

分析 銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負極，發生氧化反應，正極為較不活潑的銅，發生還原反應，根據金屬的性質和電解質溶液書寫電極反應式．

解答 解：銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負極，失去電子發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極為較不活潑的銅，發生還原反應，銅離子在正極上得電子生成銅，電極反應為，Cu²⁺+2e^-=Cu，同時有少量的氫離子在該極上放電，產生氫氣，
故答案為：負；失；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；得；還原；Cu²⁺+2e^-=Cu，有氣泡生成．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意正負極的判斷和電極反應式的書寫．