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14．在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液，可以得到該固體物質的是（　　）

A．

KHCO₃

B．

AlCl₃

C．

Na₂SO₃

D．

Fe₂（SO₄）₃

分析從鹽類水解的角度和物質的穩定性的角度分析，注意當水解生成揮發性酸時，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物，另外，加熱易分解、易氧化的物質不能得到原物質，比如碳酸氫鈉、高錳酸鉀、氯酸鉀等，以此解答該題．

解答解：A．碳酸氫鉀灼燒分解生成碳酸鉀、二氧化碳和水，最終得到的固體為碳酸鉀，故A錯誤；
B．AlCl₃溶液加入水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸揮發，灼燒生成氧化鋁，故B錯誤；
C．Na₂SO₃不穩定，加熱易被空氣中氧氣氧化，故C錯誤；
D．因硫酸難揮發，最終仍得到₂（SO₄）₃，故D正確；
故選D．

點評本題考查鹽類水解的應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關物質的性質．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．海水是巨大的資源寶庫，某化學研究性學習小組在實驗室中模擬海水提取溴的過程，其實驗流程如下：
海水$\stackrel{除去懸浮}{→}$雜質$\stackrel{濃縮}{→}$$\stackrel{氧化劑}{→}$氧化$\stackrel{熱空氣}{→}$Br₂（g） Na₂CO₃溶液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$NaBr吸收NaBrO₃→Br₂，取 24L 除去懸浮雜質后的海水，濃縮至 2L；
（1）向濃縮后的海水中加入的氧化劑為 Cl₂，反應的離子方程式為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-
（2）濃縮海水經氧化后通入熱空氣將 Br₂吹出，將吹出的 Br₂用純堿溶液吸收，其目的是富集溴元素，該反應得到 NaBr、NaBrO₃和 CO₂，則反應的化學方程式為：3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，產生的 CO₂通入足量澄清石灰水中，得到 1g 白色沉淀；
（3）將吸收 Br₂的溶液用足量硫酸處理得到 Br₂單質，反應的離子方程式為：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O
（4）請計算海水中溴的濃度為0.067g/L．（結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．

用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：
（1）若B為石灰石，C為C₆H₅ONa溶液，實驗中觀察到小試管內溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應的離子方程式：
C₆H₅O^-+H₂O+CO₂=C₆H₅OH+HCO₃^-然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現象：溶液渾濁變澄清．
（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關閉E．然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現光亮的銀鏡，則A是濃氨水（填名稱），C是AgNO₃ （填化學式），與乙醛混合后，該溶液中反應的化學方程式：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．儀器D在此實驗中的作用是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如表表格中各項分類都正確的一組是（　　）

類別選項	純凈物	混合物	電解質	非電解質
A	生理鹽水	明礬	液態KNO₃	蔗糖
B	CaO	海水	銅	乙醇
C	膽礬	鋁合金	AgCl	CO₂
D	氫氧化鈉	空氣	Na₂SO₄溶液	食醋

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．（Ⅰ）利用圖1裝置，可以探究很多電化學實驗．
（1）若X為石墨棒，Y為NaOH溶液，當開關K置于N 處時，總化學反應方程式是：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（2）若X為石墨棒，Y為溶解有O 的NaCl溶液，開關K置于M處時，寫出正極的電極反應式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（3）若X為純銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N 處，該裝置的名稱是：電鍍池，通電一段時間后，純銅棒有剩余，則硫酸銅溶液的物質的量濃度不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（Ⅱ）如圖2，根據所學知識填空：
（1）乙池中 b 電極作陽極（填“陰極”或“陽極”），a 電極上的電極反應式是8Ag⁺+8e^-=8Ag或Ag⁺+e^-=Ag；
（2）寫出甲池中負極的電極反應式CH₄+8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）微粒間作用有多種，則CH₃COONH₄ 不同于CuSO₄•5H₂O的微粒間作用有a（填字母）．
a．氫鍵 b．配位鍵 c．極性共價鍵 d．非極性共價鍵
（2）無水CrCl₃和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl₃•6NH₃及CrCl₃•5NH₃，加入AgNO₃溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加熱時兩種溶液都無味．則兩種配合物的化學式分別為：[Cr（NH₃）₆]Cl₃、[CrCl（NH₃）₅]Cl₂．
（3）硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解的產物為N₂、CO₂、O₂和H₂O，已知20℃時，2.27g硝化甘油分解放出熱量為15.4kJ，則其熱化學方程式為4C₃H₅N₃O₉ （l）=6N₂（g）+12CO₂（g）+O₂（g）+10H₂O（l）△H=-6160KJ/mol，每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為324.2kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．菲的結構簡式如圖，若菲分子中有1個H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產物有（　　）

A．

4種

B．

14種

C．

10種

D．

5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，在等體積的 ①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂CO₃溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發生電離的水的物質的量之比是（　　）

A．

1：10：10⁴：10⁹

B．

1：5：5×10⁹：5×10⁸

C．

1：20：10¹⁰：10⁹

D．

1：10：10¹⁰：10⁹

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大．它們分屬于不同主族，這四種元素的原子電子層數之和為8．A、B、C、D依次為a、b、c、d的單質，甲、乙、丙分子內原子數依次為4、3、2．在一定條件下可以發生如圖所示的化合反應．
（1）將甲和丙兩氣體混合后產生白煙，則丁的電子式為

，若將甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）寫出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學式NH₄ClO，該化合物形成的晶體是離子晶體（填晶體類型）．
（3）高溫時，甲與C在催化劑作用下加熱可以發生反應．該反應是工業生產某強酸的重要環節，若將12.8g銅與一定量的該濃酸反應，銅消耗完時，共產生氣體4.48L（標準情況），則所消耗的酸的物質的量是0.6 mol，所得氣體的平均摩爾質量為38g/mol．
（4）t℃時，將2mol A和2mol B通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物B還剩余1.6mol．請填寫下列空白：
從反應開始至達到化學平衡，生成甲的平均反應速率為0.2mol/（L•min），平衡A的轉化率為60%，容器中反應前后的壓強比為5：4．

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