Question

19．（1）微粒間作用有多種，則CH₃COONH₄ 不同于CuSO₄•5H₂O的微粒間作用有a（填字母）．
a．氫鍵      b．配位鍵      c．極性共價鍵       d．非極性共價鍵
（2）無水CrCl₃和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl₃•6NH₃及CrCl₃•5NH₃，加入AgNO₃溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加熱時兩種溶液都無味．則兩種配合物的化學式分別為：[Cr（NH₃）₆]Cl₃、[CrCl（NH₃）₅]Cl₂．
（3）硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解的產物為N₂、CO₂、O₂和H₂O，已知20℃時，2.27g硝化甘油分解放出熱量為15.4kJ，則其熱化學方程式為4C₃H₅N₃O₉ （l）=6N₂（g）+12CO₂（g）+O₂（g）+10H₂O（l）△H=-6160KJ/mol，每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為324.2kJ．

Answer 1

分析 （1）氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學鍵，N、O、F元素的電負性較強，對應的氫化物或含氫化合物可形成氫鍵，一般來說，不同非金屬元素之間存在極性共價鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵；CuSO₄•5H₂O為配合物，配合物形式為[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，CH₃COONH₄為離子化合物，銨根離子中含有配位鍵；
（2）絡合物由內界和外界組成，絡合物溶于水發生電離生成內界離子（絡離子）和外界離子，與AgNO₃溶液反應的離子肯定為外界離子，加入NaOH并加熱時兩種溶液都無味，說明NH₃在內界；
（3）利用觀察法配平方程式；根據方程式可知，每摩爾硝化甘油分解產生的氣體，由此計算出0.1mol硝化甘油分解產生氣體，根據2.27g硝化甘油分解放出熱量為15.4kJ，可列比例計算4mol硝化甘油分解放出的熱量，結合熱化學方程式書寫方法寫出，根據熱化學方程式，可求出生成1mol氣體放出的熱量．

解答 解：（1）CH₃COONH₄為離子化合物，銨根離子中氮提供孤對電子，氫離子提供空軌道，存在配位鍵，N-H、C-H、C-O為極性共價鍵，無氫鍵、非極性共價鍵，
CuSO₄•5H₂O為配合物，配合物形式為[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，存在離子鍵（[Cu（H₂O）₄]²⁺、SO₄^2-）、配位鍵（（Cu²⁺、H₂O）、氫鍵（[Cu（H₂O）₄]SO₄與H₂O之間）以及極性共價鍵（不同非金屬元素之間），所以CH₃COONH₄ 不同于CuSO₄•5H₂O的微粒間作用有氫鍵，
故答案為：a；
（2）絡合物由內界和外界組成，與AgNO₃溶液反應的離子肯定為外界離子，第一種CrCl₃•6NH₃配合物中加入AgNO₃溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，說明氯都存在于外界，第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2/3的AgCl，說明氯只有2/3在外界；加入NaOH加熱時兩種溶液都沒有NH₃產生，因此兩種配合物中NH₃的都在內界，所以兩種配合物的化學式分別為：[Cr（NH₃）₆]Cl₃、[CrCl（NH₃）₅]Cl₂，
故答案為：[Cr（NH₃）₆]Cl₃、[CrCl（NH₃）₅]Cl₂；
（3）硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解時產物為N₂、CO₂、O₂和H₂O，配平方程式得：4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O；硝化甘油的摩爾質量為227g/mol，
2.27g硝化甘油的物質的量為$\frac{2.27g}{227g/mol}$=0.01mol，放出15.4KJ能量，4mol硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解時放出熱量=$\frac{15.4×4}{0.01}$KJ=6160KJ，
反應的熱化學方程式為：4C₃H₅N₃O₉ （l）=6N₂（g）+12CO₂（g）+O₂（g）+10H₂O（l）△H=-6160KJ/mol，
2.27g硝化甘油的物質的量為0.01mol，生成氣體$\frac{19}{4}$×0.01=0.0475mol，放出15.4KJ能量，
則生成1mol氣體放出的熱量為：$\frac{15.4KJ}{0.0475}$=324.2KJ，
故答案為：4C₃H₅N₃O₉=6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O；4C₃H₅N₃O₉ （l）=6N₂（g）+12CO₂（g）+O₂（g）+10H₂O（l）△H=-6160KJ/mol；324.2．

點評 本題考查了配合物的組成及性質、反應熱的計算，明確化學鍵的類型、配合物的電離方式、熱化學方程式的意義是解本題的關鍵，題目難度中等．