Question

2．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag，下列說法正確的是（　�。�

• A． Ag₂O 被還原，是負(fù)極材料
• B． 正極增重16 克時電路中有2N_A個電子轉(zhuǎn)移
• C． 用該電池進(jìn)行電解水試驗(yàn)，每生成標(biāo)況下aLO₂，電池負(fù)極增重16a/11.2 克
• D． 該電池的電解質(zhì)溶液顯酸性

Answer 1

分析 根據(jù)電池的電極反應(yīng)式為：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag知，Zn失電子化合價升高為負(fù)極、Ag₂O作正極，放電時，負(fù)極上消耗氫氧根離子、正極上生成氫氧根離子，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒分析解答．

解答 解：根據(jù)電池的電極反應(yīng)式為：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag知，Zn失電子化合價升高為負(fù)極、Ag₂O作正極，放電時，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，正極上：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．
A、Ag₂O 被還原，是正極材料，故A錯誤；
B、正極反應(yīng)：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．正極質(zhì)量會減輕，故B錯誤；
C、用該電池進(jìn)行電解水試驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，每生成標(biāo)況下1molO₂，轉(zhuǎn)移電子4mol，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，轉(zhuǎn)移2mol電子，電池的負(fù)極增重34g，所以每生成標(biāo)況下aLO₂，電池負(fù)極增重16a/11.2 克，故C正確；
D、該電池的電解質(zhì)溶液不能顯酸性，否則氧化性不能產(chǎn)生存在，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極反應(yīng)式中元素化合價變化確定正負(fù)極，再結(jié)合離子移動方向、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)分析解答，題目難度不大．