Question

13．A、B、C、D四種元素均屬于短周期元素，已知：A原子核外共有3個能級，最高能級上電子數為其他能級上電子數之和；B原子最外層有一個空軌道且與A同周期；C與A同族，D是短周期元素中第一電離能最小的元素
（1）A的電子排布式1s²2s²2p⁴
（2）B的電子排布圖
（3）D的價層電子排布式3s¹
（4）A、C、D三種元素原子半徑大小順序為（用元素符號）Na＞S＞O
（5）B的最高價氧化物分子的立體構型為直線形，B原子軌道采取sp雜化，該分子為非極性分子（填“極性”或“非極性”），B的最簡單的氫化物分子中的鍵角為109°28’，該分子能否作為配位化合物中心離子的配體不能，原因CH₄中原子價層沒有孤電子對
（6）C的電負性＞P的電負性（填“＜”“＞”“=”下同）C的第一電離能＜P的第一電離能
（7）A、C兩種元素顯示最低價的氫化物的穩定性為（用化學式）H₂O＞H₂S．

Answer 1

分析 A原子核外共有3個能級，最高能級上電子數為其他能級上電子數之和，電子排布為1s²2s²2p⁴，為O元素，B原子最外層有一個空軌道且與A同周期，應為C元素，C與A同族，應為S元素，D是短周期元素中第一電離能最小的元素，應為Na元素，結合元素周期率的遞變規律以及題目要求解答該題．

解答 解：A原子核外共有3個能級，最高能級上電子數為其他能級上電子數之和，電子排布為1s²2s²2p⁴，為O元素，B原子最外層有一個空軌道且與A同周期，應為C元素，C與A同族，應為S元素，D是短周期元素中第一電離能最小的元素，應為Na元素，
（1）A為O元素，電子排布為1s²2s²2p⁴，故答案為：1s²2s²2p⁴；
（2）B為C元素，電子排布圖為，故答案為：；
（3）D為Na，最外層有1個電子，價層電子排布式為3s¹，故答案為：3s¹；
（4）Na、S位于同周期，原子半徑Na＞S，O、S位于同一主族，原子半徑S＞O，則為Na＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；
（5）B為C元素，對應的二氧化碳為直線形分子，分子中C原子形成2個δ鍵，沒有孤電子對，為sp雜化，為非極性分子，C原子的最簡單氫化物為甲烷，鍵角為109°28’，因CH₄中原子價層沒有孤電子對，則不能作為配位化合物中心離子的配體，
故答案為：直線形；sp；非極性；109°28’；不能； CH₄中原子價層沒有孤電子對；
（6）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增大，非金屬性S＞P，P的最外層為半充滿結構，第一電離能較大，故答案為：＞；＜；
（7）非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物H₂O＞H₂S，故答案為：H₂O＞H₂S．

點評 本題考查元素及其化合物的性質、分子空間構型等知識點，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確常見分子的空間構型是解本題的關鍵，會根據價層電子對互斥理論判斷分子的構型及雜化方式，難度不大．