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17．紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和C1₂反應的化學方程式為4C1₂+Na₂S₂O₃+5H₂O=2NaCl+2H₂SO₄+6HCl，有關該反應的說法正確的是（　　）

	A．	該反應中氧化劑是C1₂		B．	每有1mol C1₂反應轉移1mole^-
	C．	反應中S元素的價態降低		D．	該反應中H₂O被氧化

分析 4C1₂+Na₂S₂O₃+5H₂O=2NaCl+2H₂SO₄+6HCl中，S元素的化合價由+2價升高為+6價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．

解答解：A．Cl元素的化合價由0降低為-1價，被還原，則C1₂ 做氧化劑，故A正確；
B．4C1₂+Na₂S₂O₃+5H₂O=2NaCl+2H₂SO₄+6HCl中，S元素的化合價由+2價升高為+6價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，所以每有1mol C1₂反應轉移2mole^-，故B錯誤；
C．反應中S元素的化合價由+2價升高為+6價，故C錯誤；
D．反應中H₂O中O、H元素的化合價沒有變化，則H₂O既不被氧化又不被還原，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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7．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片構成的原電池中，負極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．多數晶體中的微觀微粒服從緊密堆積原理的根本原因是（　　）

	A．	便于形成規則的幾何外形
	B．	微觀微粒結合得越緊密，體系總能量越低，體系越穩定
	C．	便于使晶體具有對稱性
	D．	為了使晶體具備各向異性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．已知X、Y、Z三元素的質子數之和為31，則元素Y 是（　　）

		X
Y	Z

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到N_A個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內質子數與中子數相等．B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C^-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素與C元素處于同一主族．下列說法正確的是（　　）

	A．	A元素位于元素周期表的第三周期ⅢA族
	B．	B的單質只能與硫酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應
	C．	C的氣態氫化物的沸點比D的氣態氫化物的沸點高
	D．	D的非金屬性比C的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．人造地球衛星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag，下列說法正確的是（　　）

	A．	Ag₂O 被還原，是負極材料
	B．	正極增重16 克時電路中有2N_A個電子轉移
	C．	用該電池進行電解水試驗，每生成標況下aLO₂，電池負極增重16a/11.2 克
	D．	該電池的電解質溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	¹³C和¹⁴C屬于同一種元素，它們互為同位素
	B．	¹H和²H是不同的核素，它們的質子數相等
	C．	${\;}_{90}^{230}$Th與${\;}_{90}^{232}$Th互為同素異形體
	D．	${\;}_{1}^{1}$ H、${\;}_{1}^{2}$ H、${\;}_{1}^{3}$ H、H⁺、H₂是氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于1L 0.1mol/L 的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，下列說法正確的是（　　）

	A．	Cl^-、I^-、Na⁺能在該溶液中大量共存
	B．	通入H₂S氣體，發生反應的離子方程式為：H₂S+Fe²⁺═FeS↓+2H⁺
	C．	Ca²⁺、ClO^-、Cl^-、Cu²⁺能在該溶液中大量共存
	D．	和少量的NaOH溶液充分反應并加熱，可生成標準狀況下的NH₃ 4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表：

化學式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常數	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7	K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：a．CH₃COOH  b．Na₂CO₃  c．NaClO
d．NaHCO₃； pH由小到大的排列順序是（填序號）a＜d＜c＜b．
（2）常溫下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，
下列表達式的數據變大的是BD．
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）   C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．c（OH^-）/c（H⁺）   E．c（H⁺）•c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
（3）體積均為100ml pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，
則Ka（HX）＞ Ka（CH₃COOH）（填＞、＜或=）．
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中自由離子濃度的從大到小
的關系為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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