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7．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片構成的原電池中，負極反應式為Zn-2e-=Zn 2+，正極反應式為2H++2e-=H2↑．

分析 該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上鋅失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應，據此分析解答．

解答 解：該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上鋅失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應，負極、正極反應式分別為Zn-2e-=Zn 2+，2H++2e-=H2↑，
故答案為：Zn-2e-=Zn 2+；2H++2e-=H2↑．

點評 本題考查電極反應式的書寫，為高頻考點，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵，注意結合電解質溶液酸堿性書寫電極反應式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中硫酸既不表現氧化性且又不表現還原性的是（　　）
A．2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑
B．2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
C．H2SO4（稀）+Zn═ZnSO4+H2↑
D．H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在SO2、CaO、D2、HCl、Na2CO3五種純物質中，屬于共價化合物的是SO2、HCl；含非極性鍵的是D2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中的元素用原子序數表示，其中都屬于主族的一組元素是（　　）
A．2，4，6B．19，20，21C．1，3，15D．8，16，18

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖（部分產物已略去）：A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為Na （填元素符號），C的電子式為
（2）若A是某物質的稀溶液，D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）加入少量鐵，發生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化為Fe3+；D在潮濕的空氣中易發生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B．請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．化合物B經過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．則固體混合物中Mg的質量為3.6g；NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L．硫酸溶液的物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．欲使Na2S溶液中c（Na+）：c（S2-）接近2：1，應加入適量KOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，不正確的是（　　）
①同一元素的不同核素互稱為同位素
②化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合
③金屬腐蝕的實質是金屬原子失去電子被還原的過程
④Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且還與溶液中的離子濃度有關
⑤Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應
⑥干冰和氨都屬于弱電解質
⑦汽油和花生油的主要成份都是油脂．
A．①③④⑦B．②③④⑤C．③④⑥⑦D．①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向某無色溶液中加入過量的稀鹽酸有沉淀生成，過濾后向濾液中加入過量的純堿溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此條件的是（　　）
①Ag+、Fe3+、Na+　②Ag+、Al3+、K+   ③Ag+、Ba2+、NO3- ④SiO32-、AlO2-、K+⑤Ag+、NH4+、H+  ⑥AlO2-、K+、Al3+．
A．①②④B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和C12反應的化學方程式為4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有關該反應的說法正確的是（　　）
A．該反應中氧化劑是C12B．每有1mol C12反應轉移1mole-
C．反應中S元素的價態降低D．該反應中H2O被氧化

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