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7.下列各組混合物中,不能互溶的是(  )
A.乙醇和碘水B.乙醇和乙酸C.甲醛和水D.苯和水

分析 根據(jù)相似相溶原理,極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑,非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑,有機溶質(zhì)極易溶于有機溶劑,氫鍵能增大物質(zhì)的溶解性,據(jù)此分析解答.

解答 解:根據(jù)相似相溶原理,極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑,非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑,有機溶質(zhì)極易溶于有機溶劑,氫鍵能增大物質(zhì)的溶解性,
A.碘是非極性分子,乙醇為極性分子,但乙醇中分子極性較弱,碘易溶于乙醇,故A不選;
B.乙醇和乙酸都是有機物,所以乙醇易溶于乙酸,故B不選;
C.甲醛能和水形成氫鍵而導致甲醛極易溶于水,故C不選;
D.苯是有機物、水是無機物,且苯是非極性分子、水是極性分子,所以苯不易溶于水,二者混合分層,故D選;
故選D.

點評 本題考查相似相溶原理,明確相似相溶原理內(nèi)涵是解本題關鍵,知道常見物質(zhì)的分子極性,知道氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是(  )
A.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體顆粒
B.鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色的火焰,生成淡黃色固體
C.氫氣在氯氣中安靜燃燒,生成白煙
D.點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出藍紫色火焰

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.某物質(zhì)E可做香料,其結構簡式為,工業(yè)合成路線如下:

已知:
R-CH=CH2+HBr→
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$.(R-代表烴基)
回答下列問題:
(1)A為芳香烴,相對分子質(zhì)量為78.下列關于A的說法中,正確的是bc(填序號);
a.密度比水大 b.所有原子均在同一平面上 c.一氯代物只有一種
(2)B的結構簡式可能是
(3)步驟④的化學方程式是
(4)E有多種同分異構體,寫出符合以下條件的結構簡式(只寫反式結構).
①具有順反結構 ②能與NaOH溶液反應 ③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.A、B、C、D、E代表五種元素.回答下列問題:
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為N;
(2)B元素的一價陰離子和C元素的一價陽離子的電子層排布均與氬相同,則B的元素符號為Cl,C的元素符號為K.
(3)D元素的三價陽離子的3d軌道為半充滿,則其元素符號為Fe,D的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2
(4)E元素基態(tài)原子的電子排布是前四周期中未成對電子最多的,則其元素符號為Cr,E的外圍電子排布式為3d54s1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列關于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯誤的是(  )
A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊儲著大量的能量
B.綠色植物進行光合作用時,將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來
C.物質(zhì)的化學能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用
D.我國經(jīng)濟發(fā)展要全部依靠化石能源

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.原子序數(shù)從11依次增加到17,下列敘述中,正確的是(  )
A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸增大
C.最高正化合價數(shù)值逐漸增多D.金屬性逐漸增強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì).二氧化硫?qū)儆冢ā 。?table class="qanwser">A.酸B.氧化物C.堿D.混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.某小組用如圖所示裝置對Cl2與Na2S2O3的反應進行探究(氣密性已檢驗).
實驗操作和現(xiàn)象:
操作現(xiàn)象
打開分液漏斗活塞,滴加一定量濃鹽酸,加熱i.A中有黃綠色氣體生成,C中液面上方有白霧,溶液中開始出現(xiàn)少量渾濁;
ii.一段時間后,C中產(chǎn)生大量黃色沉淀.
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗C中白霧淀粉碘化鉀試紙變藍
C中濁液過濾后,取少量濾液用鹽酸酸化,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成
查閱資料:a.S2O32-有較強的還原性
b.酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2
(1)A中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B中飽和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl,防止對Cl2與Na2S2O3的反應產(chǎn)生干擾.
(3)C中生成黃色沉淀的離子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O.
(4)為檢驗C中是否有SO2生成,需進行的操作是把白霧通入Ba(NO32溶液中,若有白色沉淀,證明有SO2生成.
(5)C中濾液與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀,甲同學認為利用該現(xiàn)象可證明Na2S2O3被Cl2氧化,反應的離子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+
(6)乙同學認為,C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液,若有白色沉淀,也能證明Na2S2O3被Cl2氧化,丙同學認為不能證明,理由是氯氣與水反應也能生成Cl-,所以檢驗出溶液中有Cl-也不能證明是Cl2氧化了Na2S2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某粒子用ZARn+表示,下列關于該粒子的敘述中,正確的是(  )
A.所含的質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含電子數(shù)=Z+n
C.所含的中子數(shù)=A-ZD.質(zhì)量數(shù)=Z+A

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