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15.A、B、C、D、E代表五種元素.回答下列問題:
(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為N;
(2)B元素的一價陰離子和C元素的一價陽離子的電子層排布均與氬相同,則B的元素符號為Cl,C的元素符號為K.
(3)D元素的三價陽離子的3d軌道為半充滿,則其元素符號為Fe,D的基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2
(4)E元素基態原子的電子排布是前四周期中未成對電子最多的,則其元素符號為Cr,E的外圍電子排布式為3d54s1

分析 (1)次外層有2個電子,則有2個電子層;
(2)在原子中,核電荷數=核內質子數=核外電子數,B元素原子的核電荷數為n,X得到1個電子后變為B-,C失去1個電子后變為C+,根據電子層結構相同,即核外電子數相同,列出等式求解即可;
(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿,3d軌道電子數為5,應為Fe元素;
(4)E元素基態原子的電子排布是前四周期中未成對電子最多的,則E原子價電子排布式為3d54s1,據此分析判斷.

解答 解:(1)基態原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子的元素符號為N,其電子排布式為:1s22s22p3,故答案為:N;
(2)設元素B的核電荷數是a,C元素原子的核電荷數為b,因為陰離子B-與陽離子C+電子層結構都與氬相同相同,即核外電子數相同,所以a=18-1=17,b=18+1=19,所以B是Cl,C為K原子,故答案為:Cl;K;
(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿,3d軌道電子數為5,則基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,應為Fe元素,故答案為:Fe;1s22s22p63s23p63d64s2
(4)E元素基態原子的電子排布是前四周期中未成對電子最多的,則E原子價電子排布式為3d54s1,所以該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,則質子數為24,為Cr元素,故答案為:Cr;3d54s1

點評 本題考查了元素推斷及原子核外電子排布式的書寫,熟悉原子結構及電子排布式規則是解本題關鍵,先根據題干信息確定元素,再根據構造原理書寫核外電子排布式,題目難度不大.

練習冊系列答案
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已知:Ⅰ.
Ⅱ.
試回答下列問題:
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