Question

15．A、B、C、D、E代表五種元素．回答下列問題：
（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N；
（2）B元素的一價陰離子和C元素的一價陽離子的電子層排布均與氬相同，則B的元素符號為Cl，C的元素符號為K．
（3）D元素的三價陽離子的3d軌道為半充滿，則其元素符號為Fe，D的基態原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（4）E元素基態原子的電子排布是前四周期中未成對電子最多的，則其元素符號為Cr，E的外圍電子排布式為3d⁵4s¹．

Answer 1

分析 （1）次外層有2個電子，則有2個電子層；
（2）在原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數，B元素原子的核電荷數為n，X得到1個電子后變為B^-，C失去1個電子后變為C⁺，根據電子層結構相同，即核外電子數相同，列出等式求解即可；
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數為5，應為Fe元素；
（4）E元素基態原子的電子排布是前四周期中未成對電子最多的，則E原子價電子排布式為3d⁵4s¹，據此分析判斷．

解答 解：（1）基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子的元素符號為N，其電子排布式為：1s²2s²2p³，故答案為：N；
（2）設元素B的核電荷數是a，C元素原子的核電荷數為b，因為陰離子B^-與陽離子C⁺電子層結構都與氬相同相同，即核外電子數相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，所以B是Cl，C為K原子，故答案為：Cl；K；
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數為5，則基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，應為Fe元素，故答案為：Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（4）E元素基態原子的電子排布是前四周期中未成對電子最多的，則E原子價電子排布式為3d⁵4s¹，所以該原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，則質子數為24，為Cr元素，故答案為：Cr；3d⁵4s¹．

點評 本題考查了元素推斷及原子核外電子排布式的書寫，熟悉原子結構及電子排布式規則是解本題關鍵，先根據題干信息確定元素，再根據構造原理書寫核外電子排布式，題目難度不大．