Question

【題目】下表是元素周期表中的一部分。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F		H	J
3	B	C	D			G	I

根據A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

(1)電負性最強的元素是________，第一電離能最小的單質是________。

(2)最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是__________，呈兩性的是________。

(3)A分別與E、/span>F、G、H、I形成的簡單化合物中，沸點最高的是________。

(4)由B、C、D、G、I形成的單核離子中，半徑最大的離子是________。

Answer 1

【答案】F Na HClO4 Al(OH)3 HF S2-

【解析】

先根據元素在周期表的位置確定元素：A是H，B是Na，C是Mg，D是Al，E是C，F是N，G是S，H是F，I是Cl，J是Ne。

(1)在同一周期元素的原子中，原子半徑越小，元素的非金屬性越強，元素的電負性越大；元素的金屬性越強，其第一電離能越小；

(2)形成最高價含氧酸酸性最強的是物質HClO4；處于金屬與非金屬交界區的Al元素形成的氧化物的水化物顯兩性；

(3)分子之間作用力越強，物質的熔沸點越高；分子之間存在的氫鍵，增加分子之間的吸引力，導致相應的氫化物沸點升高；

(4)離子核外電子層數越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數相同時，離子的核電荷數越小，離子半徑越大。

根據上述分析可知A是H，B是Na，C是Mg，D是Al，E是C，F是N，G是S，H是F，I是Cl，J是Ne。

(1)元素的非金屬性越強，其電負性越大，在上述元素中，非金屬性最強的元素是F，所以電負性最強的元素是F；元素的金屬性越強，原子半徑越大，越容易失去電子，其第一電離能越小。在上述元素中金屬性最強的元素是Na元素，所以第一電離能最小的單質是Na；

(2)上述元素形成最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al(OH)3；

(3)H分別與C、N、S、F、Cl形成的簡單化合物分別是CH4、NH3、H2S、HF、HCl，這些物質都是由分子構成，物質分子間作用力越強，克服分子間作用力消耗的能量越高，物質的熔沸點就越高。氫鍵是比分子間作用力強很多的作用力，會使物質的熔沸點升高。由于HF、NH3分子之間存在氫鍵，且氫鍵HF>NH3，因此物質的沸點最高的是HF。

(4)Na、Mg、Al、S、Cl都是第三周期的元素，Na+、Mg2+、Al3+是原子失去最外層電子形成的陽離子，核外電子排布是2、8；S2-、Cl-是原子獲得電子形成陰離子，核外電子排布是2、8、8。由于離子核外電子層數越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數相同時，離子的核電荷數越小，離子半徑越大，所以上述元素形成的單核離子中，半徑最大的離子是S2-。