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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是()

A. 常溫下，1molC6H12中含C-C鍵的數目一定小于6NA

B. 白磷(P4)為正四面體結構，lmolP4與lmol金剛石所含共價鍵數目之比為1:1

C. 4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數為2NA

D. 濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數為2 NA

【答案】C

【解析】

A、C6H12可能是環己烷；

B、根據白磷(P4)與金剛石的結構分析；

C、H218O與D216O的相對分子質量和中子數分別均相等；

D、根據溶液體積不能確定判斷。

A、C6H12如果是環己烷，則常溫下，1molC6H12中含C－C鍵的數目等于6NA，A錯誤；

B、1mol白磷(P4)的正四面體結構中含有6molP－P共價鍵，而1mol金剛石結構中含有2molC－C共價鍵，lmolP4與lmol金剛石所含共價鍵數目之比為3:1，B錯誤；

C、H218O與D216O分子中含有的中子都是10個，相對分子質量都是20，所以4.0g混合物的物質的量為0.2mol，含有的中子數為2NA，C正確；

D、二種溶液沒有具體的體積，所以無法計算其中的微粒數目，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案

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B. c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C. c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

D. c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)> c(H＋)

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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（）
A.7.8 g Na2O2與足量水反應轉移的電子數為0.2NA
B.常溫常壓下，1 mol CH4中含有的氫原子數為4NA
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D.12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA個Na+、0.1NA個H+和0.1NA個SO42﹣