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5．隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了防止食品受潮常放入硅膠；為了防止食品氧化變質，應放入的是（　　）
A．無水硫酸銅B．硫酸亞鐵C．食鹽D．生石灰

分析 為了防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質應具有還原性，以此解答該題．

解答 解：為了防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質應具有還原性，選項中只有硫酸亞鐵符合，石灰石和無水硫酸銅只起到干燥劑的作用，食鹽不能防止食品被氧化，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于基本概念的考查，注意把握題意，學習中注意相關知識學習和積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．用18mol/L的濃硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應為5.6mL．
（2）若實驗儀器有：A.100mL量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒 D.50mL容量瓶  E.10mL量筒
F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶 實驗時應選用的儀器有（填入編號）CEFGH．
（3）量取濃硫酸時，若俯視液面，則所配稀硫酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．3g一氧化碳和氫氣的混合氣體與足量的氧氣充分反應后，在150℃時將混合氣體通過足量的過氧化鈉后，過氧化鈉增加的質量為（　　）
A．1.5gB．3gC．6gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室制備環己酮的反應原理為：其反應的裝置示意圖如圖1（夾持裝置、加熱裝置略去）：環己醇、環己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質見下表：
物質沸點（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水
環己酮155.6（95）0.9478微溶于水
飽和食鹽水108.01.3301
水100.00.9982
注：括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環己醇的A中，在55～60℃進行反應．反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物
①儀器B的名稱是分液漏斗．
②蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來水．
③蒸餾不能分離環己酮和水的原因是環已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出．
（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環己醇制環己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優點是避免使用有毒的Na2Cr2O7．
（3）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a．蒸餾，收集151～156℃餾分，得到精品           b．過濾
c．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液
d．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
①上述操作的正確順序是c d b a（填序號）
②在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，減小產物的損失．
（4）環己酮是一種常用的萃取劑，以環己酮為成分之一的萃取液對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．現有某鈷礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈的CoCl2溶液，pH范圍應控制在b．
a．2.0～2.5    b．3.03.5    c．4.0～4.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．用含0．lmolFeCl3的溶液與足量沸水反應制得的Fe（0H）3膠體中膠粒數為0.1NA
B．46g N02和N204的混合氣體中含原子總數為NA
C．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數為0.25NA
D．0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質不可能是烯烴加成產物的是（　　）
A．B．CH3-CH3C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲酯丙烯酸甲酯（CH2=C（CH3）COOCH3）是合成有機玻璃的單體．
舊法合成的反應是：①（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2（OH）CN
②（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
新法合成的反應是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pb}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3，與舊法相比，新法的突出優點是（　　）
A．原料無爆炸危險B．原料都是無毒物質
C．沒有副產物，原料利用率高D．對設備腐蝕性較小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質．以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：
（用于沉淀的試劑稍過量）：
回答下列問題：
（1）操作①能否改用硝酸鋇溶液？說明原因．否，因為引入新的雜質離子NO3-．
（2）進行操作①后，判斷BaCl2過量的方法是取少量操作①后的上層清液，并滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl2過量．
（3）加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+．為什么不先過濾而后加Na2CO3溶液，其理由是一次過濾，簡化實驗步驟．
（4）濾液的主要成分有NaCl、NaOH、Na2CO3．此實驗方案尚需完善，具體步驟是向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．
（5）請再寫一種實驗方案，添加沉淀試劑的步驟為：氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．含有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水
B．熱水瓶使用時間長了瓶膽內壁會產生一層水垢，其主要成分是CaCO3和MgCO3
C．硬水對生產生活帶來許多不便，如在硬水中用肥皂洗滌衣物，不但難以洗凈，還會使衣物變硬；煮硬水的鍋爐要多用燃料，嚴重時可能造成鍋爐爆炸等
D．生活中可以采用不同的方法將硬水軟化，如煮沸法，磺化煤離子交換法等

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