Question

9．用18mol/L的濃硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應為5.6mL．
（2）若實驗儀器有：A.100mL量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒 D.50mL容量瓶  E.10mL量筒
F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶 實驗時應選用的儀器有（填入編號）CEFGH．
（3）量取濃硫酸時，若俯視液面，則所配稀硫酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度偏高．

Answer 1

分析 （1）根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（2）根據操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻來選取合適的儀器；
（3）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.6mL，故答案為：5.6；
（2）由于所需的濃硫酸的體積為5.6mL，故選用10mL的量筒，配制100mL溶液，應選用100mL容量瓶，根據操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有：CEFGH，
故答案為：CEFGH；
（3）量取濃硫酸時，若俯視液面，則所量取的濃硫酸的體積偏小，則所配稀硫酸溶液濃度偏小；定容時，若俯視液面，則溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，
故答案為：偏低，偏高．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．