Question

10．3g一氧化碳和氫氣的混合氣體與足量的氧氣充分反應后，在150℃時將混合氣體通過足量的過氧化鈉后，過氧化鈉增加的質量為（　　）

• A． 1.5g
• B． 3g
• C． 6g
• D． 無法計算

Answer 1

分析 CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應：2CO+O₂  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，質量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；、2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，質量增重△m=4NaOH-2Na₂O₂=2H₂，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，據此分析解答．

解答 解：CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應：2CO+O₂  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，質量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；、2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，質量增重△m=4NaOH-2Na₂O₂=2H₂，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，所以將一氧化碳和氫氣的混合氣體與足量的氧氣充分反應后，在150℃時將混合氣體通過足量的過氧化鈉后，過氧化鈉增加的質量就等于氫氣和CO的質量為3g，故選B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，正確判斷二氧化碳、水和過氧化鈉反應中固體質量增加實質是解本題關鍵，側重考查學生分析問題能力，題目難度不大．