Question

5．取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　　）

• A． 0.01mol/L
• B． 0.017mol/L
• C． 0.05mol/L
• D． 0.50mol/L

Answer 1

分析 取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混和后pH=12，說明堿過量，剩余的c（OH^-）=0.01mol/L，據此列式計算原溶液的濃度．

解答 解：設NaOH和HCl的物質的量濃度均為x，NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，體積分別為3V、2V，
酸堿混合后pH=12，則堿過量，剩余的氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=0.01mol/L，
則：c（OH^-）=$\frac{3xV-2xV}{5V}$=0.01mol/L，
解得：x=0.05mol/L，
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的pH的計算，題目難度中等，明確混合后pH=12為堿過量是解答本題的關鍵，并注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．