Question

15．在50mL FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，FeCl₃和CuCl₂的濃度均為1mol/L，在混合溶液中加入100mL NaOH溶液，恰好完全反應，則該NaOH溶液的濃度為（　　）

• A． 0.5mol/L
• B． 1mol/L
• C． 1.25mol/L
• D． 2.5mol/L

Answer 1

分析 FeCl₃和CuCl₂與NaOH反應生成氫氧化鐵、氫氧化銅和氯化鈉，恰好反應時混合液中溶質為NaCl，根據質量守恒，則一定滿足：n（Cl^-）=n（NaCl）=n（NaOH），根據氯化鐵、氯化銅的濃度計算出氯離子總濃度，再計算出氯離子的物質的量，然后根據c=$\frac{n}{V}$計算出該氫氧化鈉溶液的濃度．

解答 解：FeCl₃和CuCl₂的濃度均為1mol•L^-1，則混合液中氯離子濃度為：1mol/L×3+1mol/L×2=5mol/L，
50mL混合液中含有的氯離子的物質的量為：n（Cl^-）=5mol/L×0.05L=0.25mol，
FeCl₃和CuCl₂的混合液中加入NaOH溶液，恰好反應后生成NaCl溶液，根據質量守恒定律可知：n（Cl^-）=n（NaCl）=n（NaOH），
所以氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）=n（Cl^-）=0.25mol，
該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.25mol}{0.1L}$=2.5mol/L，
故選D．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握物質之間的反應原理，明確質量守恒在化學計算中的應用方法，本題中明確“n（Cl^-）=n（NaCl）=n（NaOH）”可以大大簡化計算步驟，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．