Question

20．下列幾組順序排列不正確的是（　　）

• A． 沸點高低：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B． 熱穩定性大小：HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃
• C． 熔點高低：金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰
• D． 微粒半徑大小：S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺

Answer 1

分析 A．氫化物都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強；
C．一般來說，晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體熔沸點差別較大；
D．離子電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小．

解答 解：A．氫化物都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，這幾種氫化物中HF中含有氫鍵，所以熔沸點最高，則熔沸點高低順序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性F＞O＞N＞P，所以熱穩定性大小：HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃，故B正確；
C．金剛石是原子晶體，食鹽是分子晶體，冰是分子晶體，金屬鈉是金屬晶體，通常條件鈉是固體，水是液體，金屬鈉熔點比較低，所以熔點金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰，故C正確；
D．離子電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，硫離子和氯離子有3個電子層，氟離子、鈉離子和鋁離子有2個電子層，所以微粒半徑大小：S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期律及晶體熔沸點高低判斷，明確元素周期律內涵及晶體熔沸點高低與晶體類型關系即可解答，易錯選項是A，注意氫鍵對物質熔沸點有影響，但不影響化學性質．