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8．某實驗小組在制取乙酸乙酯的過程中用了過量的乙酸與乙醇反應，沒有發現有副產物生成，裝置氣密性良好，產物也被充分冷凝，但乙醇的轉化率始終不是很高，其主要原因是（　�。�

	A．	該反應為可逆反應，不可能進行到底，即乙醇的轉化率一定達不到100%
	B．	乙酸揮發，導致其量減少，乙醇過量，不能充分轉化為乙酸乙酯
	C．	產物不穩定，易被氧化為其他物質而影響乙醇的轉化率
	D．	餾出物導入飽和碳酸鈉溶液液面上，有較多的乙酸乙酯溶解于水溶液中

分析乙酸與乙醇的反應為可逆反應，反應物不可能轉化為生成物，且反應中乙酸過量，可提高乙醇的轉化率，以此解答該題．

解答解：A．因反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，故A正確；
B．由題意可知乙酸過量，加熱時乙酸乙醇都揮發，而不是乙醇過量的原因，故B錯誤；
C．用飽和碳酸鈉吸收，乙酸乙酯性質穩定，不易被氧化，故C錯誤；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查乙酸乙酯的制備實驗，為基礎性習題，把握制備原理、實驗裝置的作用、混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物的性質及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：選擇題

①配制一定物質的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發

A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究性學習小組成員分別設計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題：

（1）．寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（2）．甲、乙、丙三套實驗裝置中，不宜選用的裝置是丙（填甲、乙、丙）
（3）．現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖是分離操作步驟流程圖，請回答．

試劑a是飽和碳酸鈉溶液；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾．
（4）．為了證明濃硫酸在反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖中某裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管乙再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號	試管甲中試劑	試管乙中試劑	有機層的厚度/cm
A	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol•L-1 濃硫酸	飽和Na2CO3溶液	3.0
B	2 mL乙醇、1 mL乙酸		0.1
C	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol•L-1 H2SO4		0.6
D	2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸		0.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4 mol•L^-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某工廠廢液經測定得知主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根據各物質的性質（如下表），確定通過下列步驟回收乙醇和乙酸．

物質	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸點（℃）	56.2	77.06	78	117.9

已知：丙酮與NaOH溶液不反應，乙酸乙酯在堿性性條件下能夠水解
①向廢液中加入燒堿溶液，調整溶液的pH=10
②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱
③收集溫度在75～85℃時的餾出物
④冷卻后向蒸餾燒瓶中加濃硫酸（過量），然后再進行蒸餾，回收餾出物
請回答下列問題：
（1）加入燒堿使溶液的pH=10的目的是（用化學方程式表示）CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O、CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH；
（2）在75～85℃時餾出物的主要成份是乙醇（填物質名稱）；
（3）在步驟④中，加入過量濃硫酸的目的是將乙酸鈉轉化為乙酸；
（4）當最后蒸餾的溫度控制在85～125℃一段時間后，餾出物的主要成份是乙酸（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）儀器A的名稱分液漏斗，C的作用是防止倒吸．
（2）燒瓶B內裝有乙酸、乙醇和沸石，沸石的作用是防止暴沸．實驗過程中燒瓶B內發生反應的化學方程式為CH₃COOH+HOCH₂CH₃

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）燒杯D中所盛的溶液為飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是除去粗產品的乙酸、乙醇，降低酯在其中的溶解度小，有利于酯的分離．
（4）該實驗中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應后，能否生成1mol乙酸乙酯？不能（填“能”或“不能”）原因是該反應是可逆反應，反應不能進行到底．（不考慮原料損耗）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．

如右圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na₂CO₃溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈對右試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現象時停止實驗．
（1）寫出左試管中主要反應的方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）加入濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑．
（3）飽和Na₂CO₃的作用是：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．
（4）反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作為（只填名稱）分液，所需主要儀器為分液漏斗．
（6）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小，有芳香氣味．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型為取代反應．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

【裝置選擇】若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗操作】
（1）在試管①中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩將濃硫酸慢慢注入試管中，最后再加入乙酸．
（2）在試管②中盛一定量的X試劑，該試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）按上述選擇組裝好裝置，用酒精燈加熱，過一會兒，在試管②中觀察到的現象是液體分為兩層，且能聞到香味．
【問題討論】
（4）實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（5）常用分液方法分離獲得實驗所得的乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業上通常以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制備無水氯化鋁：2Al₂O₃+6Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl₃+3O₂．
（1）為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是加入焦炭消耗反應生成的氧氣，使平衡向正反應方向移動．
（2）加入焦炭后的化學反應可表示為Al₂O₃+C+Cl₂$\stackrel{△}{→}$AlCl₃+X↑，設計實驗確定氣體X的將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則說明生成的氣體X為CO₂．
（3）在提純AlCl₃粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl₃轉化為熔點較高的FeCl₂，從而避免在AlCl₃中混入鐵的氯化物．該反應的化學方程式為Al+3FeCl₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl₃+3FeCl₂．
（4）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：

①寫出濾液甲中溶質的化學式：NaOH、NaAlO₂、Na₂SiO₃．
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al（OH）₃的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
③要進一步獲得金屬鋁，工業上采用的冶煉方法是電解法，
有關反應的化學方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，屬于氧化還原反應且反應前后能量變化如圖所示的是（　　）

	A．	生石灰溶于水
	B．	高溫條件下鋁與氧化鐵的反應
	C．	高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應
	D．	Ba（OH）₂•8H₂O晶體與NH₄C1固體的反應

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