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3.“酒是陳的香”,是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯.在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)儀器A的名稱分液漏斗,C的作用是防止倒吸.
(2)燒瓶B內裝有乙酸、乙醇和沸石,沸石的作用是防止暴沸.實驗過程中燒瓶B內發生反應的化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O.
(3)燒杯D中所盛的溶液為飽和碳酸鈉溶液,其主要作用是除去粗產品的乙酸、乙醇,降低酯在其中的溶解度小,有利于酯的分離.
(4)該實驗中,若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應后,能否生成1mol乙酸乙酯?不能(填“能”或“不能”) 原因是該反應是可逆反應,反應不能進行到底.(不考慮原料損耗).

分析 (1)由裝置圖可知儀器A的名稱分液漏斗;C球形干燥管的管口伸入液面下可能發生倒吸,同時起冷凝作用;
(2)液體加熱要加碎瓷片,防止暴沸;乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水,該反應為可逆反應;
(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,乙醇溶解,碳酸鈉與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;
(4)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水,該反應為可逆反應,不可能反應到底,據此分析.

解答 解:(1)由裝置圖可知儀器A的名稱分液漏斗;C球形干燥管的管口伸入液面下可能發生倒吸,球形干燥管體積大,可以防止倒吸,同時起冷凝作用,
故答案為:分液漏斗;防止倒吸;
(2)液體加熱要加碎瓷片,引入汽化中心,可防止溶液暴沸,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水,同時該反應可逆,反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,
故答案為:防止暴沸;CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O;
(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,目的是除去粗產品的乙酸、乙醇,降低酯在其中的溶解度小,有利于酯的分離,
故答案為:飽和碳酸鈉溶液;除去粗產品的乙酸、乙醇,降低酯在其中的溶解度小,有利于酯的分離;
(4)該實驗中,若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應后,不能生成1mol乙酸乙酯,因為生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,1mol乙酸不能完全變成生成物,故答案為:不能;該反應是可逆反應,反應不能進行到底.

點評 本題考查乙酸乙酯的制備,注意飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理,難度適中,注重基礎知識的考查.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年寧夏衛一高一上10月月考化學a卷(解析版) 題型:選擇題

關于分液漏斗的使用,下列說法正確的是

A.可在分液漏斗內用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質

B.放出下層液體時,應打開上方的玻璃塞,并使下端管口緊貼燒杯內壁

C.在分液漏斗中加入萃取劑后應上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質充分接觸

D.分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外,還含有泥砂等不溶性雜質.我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的.通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題.
(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發時,一般有以下操作過程 ①放置酒精燈;②固定鐵圈位置;③放上蒸發皿(蒸發皿中盛有NaCl溶液);④加熱攪拌; ⑤停止加熱.其正確的操作順序為①②③④⑤.
(2)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-離子?靜置片刻后,取上層清液于試管中,繼續滴加氯化鋇,若出現渾濁或白色沉淀,說明溶液中含有硫酸根,否則不含硫酸根.如果有,應該如何除去SO42-離子?在溶液中繼續加入過量的氯化鋇.
(3)在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中先后滴加氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、飽和Na2CO3溶液,直至不再產生沉淀為止.請問滴加飽和Na2CO3溶液操作的目的是除去Ca2+、Ba2+及加入過量的Ba2+
(4)將經過操作(3)后的溶液過濾再加入鹽酸.請問這一操作能除掉哪些雜質?BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等雜質.
(5)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的;溶解時:攪拌,加速溶解.過濾時:引流.蒸發時:攪拌,防止因為局部過熱導致液滴或晶體飛濺.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.現有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝,原料的綜合利用率較高.其主要流程如下:

注:反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
請回答下列問題:
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉變為銅.這種方法的缺點是SO2會導致大氣污染、同時要消耗大量的熱能.
(2)反應Ⅰ的產物為(填化學式)FeS2、CuS.
(3)反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O.
(4)一定溫度下,在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸銅晶體,其原因是該溫度下,硫酸銅的溶解度小于氯化銅.
(5)黃銅礦中Fe的化合價為+2,對于反應:8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列有關該反應的說法正確的是BCD(填字母).
A.反應中被還原的元素只有氧
B.反應生成的SO2直接排放會污染環境
C.SO2既是氧化產物又是還原產物
D.當有8mol銅生成時,轉移電子數目為100NA
(6)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數,取280mL(已折算成標準狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO43溶液完全反應后,用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.
已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
①SO2通入Fe2(SO43溶液,發生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數為12.00%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業,某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸(KMnO4中性條件下還原產物為MnO2,酸性條件下為Mn2+

已知:苯甲酸相對分子量122,熔點122.4℃,在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g.
實驗流程:
①往裝置A中加入2.7mL(2.3g)甲苯和125mL水,然后分批次加入8.5g稍過量的KMnO4固體,控制反應溫度約在100℃,當甲苯層近乎消失,回流不再出現油珠時,停止加熱.
②將反應混合物趁熱過濾,用少量熱水洗滌濾渣,合并濾液與洗滌液,冷卻后加入濃鹽酸,經操作I得白色較干燥粗產品.
③純度測定:稱取1.220g白色樣品,配成100mL苯甲酸溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定,重復滴定四次,每次消耗的體積如表所示.
第一次第二次第三次第四次
體積(mL)24.0024.1022.4023.90
請回答:
(1)裝置A的名稱三頸燒瓶.若不用溫度計,本實驗控制反應溫度的措施為沸水浴加熱.
(2)白色粗產品中除了KCl外,其他可能的無機雜質為MnCl2
(3)操作②中趁熱過濾的目的是防止苯甲酸結晶析出,減少其損失,操作I的名稱過濾、干燥.
(4)步驟③中用到的定量儀器有分析天平,100mL容量瓶,50mL酸式、堿式滴定管.
(5)樣品中苯甲酸純度為96.00%.
(6)滴定操作中,如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數時,滴定前仰視,滴定后俯視則測定結果將偏小(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.某實驗小組在制取乙酸乙酯的過程中用了過量的乙酸與乙醇反應,沒有發現有副產物生成,裝置氣密性良好,產物也被充分冷凝,但乙醇的轉化率始終不是很高,其主要原因是(  )
A.該反應為可逆反應,不可能進行到底,即乙醇的轉化率一定達不到100%
B.乙酸揮發,導致其量減少,乙醇過量,不能充分轉化為乙酸乙酯
C.產物不穩定,易被氧化為其他物質而影響乙醇的轉化率
D.餾出物導入飽和碳酸鈉溶液液面上,有較多的乙酸乙酯溶解于水溶液中

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

15.某實驗小組欲制取乙酸乙酯,設計了如下圖所示的裝置,請回答有關問題:

(1)試管a中反應的化學方程式:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(2)試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液.
(3)實驗時混合乙醇和濃硫酸的方法是先加入一定量的乙醇,然后邊振蕩邊緩慢的加入濃硫酸并不斷振蕩
(4)甲裝置試管b中導管未伸入液面下的原因是防止倒吸;乙裝置中球形干燥管的作用是 ①導氣 ②冷凝 ③防止倒吸.
(5)試管b中溶液的主要用途是:除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸和乙醇,有利于聞到乙酸乙酯的香味.降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析出..

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.四種有機物A、B、C、D分子式均為C3H6O2,把它們分別進行實驗并記錄現象如下:
NaOH溶液銀氨溶液新制Cu(OH)2金屬鈉
A發生中和反應不反應溶解生成氫氣
B不反應有銀鏡反應有紅色沉淀放出氫氣
C發生水解反應有銀鏡反應有紅色沉淀不反應
D發生水解反應不反應不反應不反應
四種物質的結構簡式為:
ACH3CH2COOH      BCH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHOCHCOOCH2CH3      DCH3COOCH3

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.實驗室可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液,三種試劑的加入順序是先在試管中加入一定量的乙醇,然后再加入濃硫酸,最后再加入乙酸.
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發出來的乙酸,溶解揮發出來的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度.
(3)玻璃導管的作用是導氣兼冷凝.
(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是分液.
(5)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應一段時間后,就達到了該反應的限度.下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)①③.
①混合物中各物質的濃度不再變化
②單位時間里,生成1mol乙醇,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸.

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