Question

3．“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）儀器A的名稱分液漏斗，C的作用是防止倒吸．
（2）燒瓶B內裝有乙酸、乙醇和沸石，沸石的作用是防止暴沸．實驗過程中燒瓶B內發生反應的化學方程式為CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）燒杯D中所盛的溶液為飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是除去粗產品的乙酸、乙醇，降低酯在其中的溶解度小，有利于酯的分離．
（4）該實驗中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應后，能否生成1mol乙酸乙酯？不能（填“能”或“不能”） 原因是該反應是可逆反應，反應不能進行到底．（不考慮原料損耗）．

Answer 1

分析 （1）由裝置圖可知儀器A的名稱分液漏斗；C球形干燥管的管口伸入液面下可能發生倒吸，同時起冷凝作用；
（2）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應；
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（4）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，不可能反應到底，據此分析．

解答 解：（1）由裝置圖可知儀器A的名稱分液漏斗；C球形干燥管的管口伸入液面下可能發生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時起冷凝作用，
故答案為：分液漏斗；防止倒吸；
（2）液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：防止暴沸；CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去粗產品的乙酸、乙醇，降低酯在其中的溶解度小，有利于酯的分離，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；除去粗產品的乙酸、乙醇，降低酯在其中的溶解度小，有利于酯的分離；
（4）該實驗中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應后，不能生成1mol乙酸乙酯，因為生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，1mol乙酸不能完全變成生成物，故答案為：不能；該反應是可逆反應，反應不能進行到底．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，注意飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，難度適中，注重基礎知識的考查．