Question

15．按要求填空：
（1）0.5molSO₂共約含有9.03×10²³個原子，它與40gSO₃所含硫原子數(shù)相等．
（2）有100mL0.2mol/L的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200mL，則稀釋后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L．
（3）相同條件下，相同體積的 ①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四種氣體中，含有電子數(shù)目由小到大的是（填序號）③①④②．

Answer 1

分析 （1）結(jié)合N=nN_A、m=nM及物質(zhì)的構(gòu)成計算；
（2）稀釋前后溶液中離子的物質(zhì)的量不變，結(jié)合n=cV計算；
（3）相同條件下，相同體積，則物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量的量為1mol的①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四種氣體含有電子數(shù)目分別為：18mol、10mol、22mol、16mol，由此解答．

解答 解：（1）0.5mol SO₂共含0.5mol×3=1.5mol原子，約含有1.5×N_A=9.03×10²³個原子，由S原子守恒可知，與0.5molSO₃所含硫原子數(shù)相等，其質(zhì)量為0.5mol×80g/mol=40g，故答案為：9.03×10²³；40；       
（2）100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，鈉離子物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol，此溶液稀釋到200mL，則稀釋后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；
（3）相同條件下，相同體積，則物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量的量為1mol的①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四種氣體含有電子數(shù)目分別為：18mol、10mol、22mol、16mol，含有電子數(shù)目由小到大的是③①④②，故答案為：③①④②．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積及微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．