Question

5．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖上所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）該實驗常用0.50mol/LHCl 和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是保證鹽酸完全被中和．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（4）為了保證酸全部反應，堿要稍過量；
（5）弱電解質電離吸熱．

解答 解：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；
故答案為：環形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小；
故答案為：偏小；
（4）NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和，減少了鹽酸揮發對實驗的影響；
故答案為：保證鹽酸完全被中和；
（5）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替NaOH溶液反應，反應放出的熱量偏小，中和熱的數值偏小；
故答案為：偏小．

點評 本題考查學生有關中和熱的測定，題目難度中等，注意理解中和熱的概念和測定原理是解題的關鍵．