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4．下列有關物質應用的敘述中，不正確的是（　　）
A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
B．ClO2用于飲用水消毒
C．水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火
D．Si用于制造光導纖維

分析 A．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應，消耗氫離子；
B．二氧化氯具有強的氧化性，能夠殺菌消毒；
C．硅酸鈉具有耐高溫，不易燃燒的性質；
D．Si是制作光太陽能電池的主要原料．

解答 解：A．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應，消耗氫離子，所以可用于治療胃酸過多，故A正確；
B．二氧化氯具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，可以用于飲用水消毒，故B正確；
C．水玻璃可以作為木材防火劑、防腐劑，故C正確；
D．二氧化硅用于制造光導纖維，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了物質的性質和用途，難度不大，熟悉物質的性質是解題關鍵，注意加強基礎知識的積累和遷移．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．將pH=6的H2SO4 稀釋1000倍后，c（H+）=2 c（SO42-）
B．0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H+）+c（H2CO3）
C．濃度均為0.1 mol L-1的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c（ClO-）＜c（CH3COO-）
D．濃度分別為0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求填空：
（1）0.5molSO2共約含有9.03×1023個原子，它與40gSO3所含硫原子數相等．
（2）有100mL0.2mol/L的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200mL，則稀釋后溶液中Na+的物質的量濃度是0.1mol/L．
（3）相同條件下，相同體積的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，含有電子數目由小到大的是（填序號）③①④②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2009年4月22日是第40個世界地球日，今年世界地球日的主題是“綠色世紀”．
為了提高公眾認識地球保障發展的意識，全國各地廣泛開展了一系列活動．下列活動中不符合這一宗旨的是（　�。�
A．加強海底可燃冰的探測與開發研究
B．積極推廣風能、水能和太陽能發電
C．在生產、流通、消費等領域中實行“減量化、再利用、資源化”
D．將高能耗、高污染的企業遷至偏僻的農村地區，提高農民收入

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X的原子半徑最小，Y與R 同主族，Y最外層電子數是電子層數的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞R＞ZB．最高價氧化物對應水化物酸性：R＞W
C．X與W形成的是離子化合物D．氣態氫化物的熱穩定性：Y＞R

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨既是實驗室中常用試劑，也是工業上重要原料．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質．
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態水和氣態單質的熱化學方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ•mol-1；
（3）已知在一定條件下，將2molN2和2molH2混合于一個4L的密閉容器中發生的反應為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數為25%．
①該反應的平衡常數K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②從反應開始到平衡時，N2的反應速率C（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工業上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）AB．
A．在t1-t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
B．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
C．在t3-t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
D．在t5時，容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y最外層電子數之和為X最外層電子數的2倍，Z最外層電子數等于最內層電子數，X、Y、Z簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由強到弱的順序：Y、X、W
B．W的簡單氣態氫化物比Y的簡單氣態氫化物穩定
C．原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W
D．WX與ZX中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大．已知：
①A與D、C與E同主族，D、E、F同周期；
②A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等；
③A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C能形成兩種常溫下為液態的化合物．
（1）同濃度的D、E、F最高價氧化物對應水化物的pH由大到小的順序為NaOH＞HClO4＞H2SO4．
（2）用電子式表示單質D在單質C中燃燒生成產物的過程．
（3）B與F兩種元素形成一種化合物分子，分子中各原子均達到8電子穩定結構，且能與水反應生成ACF和另一種常見的氣態產物，請寫出該反應的化學方程式：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．2H2O2═2H2O+O2↑B．HCl+NaOH═H2O+NaCl
C．Fe+CuCl2═FeCl2+CuD．2Cu+O2═2CuO

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