Question

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y最外層電子數之和為X最外層電子數的2倍，Z最外層電子數等于最內層電子數，X、Y、Z簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體．下列說法正確的是（　　）

• A． 元素非金屬性由強到弱的順序：Y、X、W
• B． W的簡單氣態氫化物比Y的簡單氣態氫化物穩定
• C． 原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W
• D． WX與ZX中的化學鍵類型相同

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數等于最內層電子數，原子序數大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，結構原子序數可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數大于5，W（氮元素）與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，則Y原子最外層電子數只能為奇數，結合原子序數可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數為$\frac{5+7}{2}$=6，則X為O元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數等于最內層電子數，原子序數大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，結構原子序數可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數大于5，W（氮元素）與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，則Y原子最外層電子數只能為奇數，結合原子序數可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數為$\frac{5+7}{2}$=6，則X為O元素，
A．W為N元素，X為O元素，Y為F元素，同周期從左到右非金屬性依次增強，則元素非金屬性由強到弱的順序：Y、X、W，故A正確；
B．非金屬性F＞N，故氫化物穩定性H_F＞NH₃，故B錯誤；
C．電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，所以原子半徑由大到小的順序：Z、W、X、Y，故C錯誤；
D．NO中含有共價鍵，MgO中含有離子鍵，二者化學鍵類型不同，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，根據元素原子的電子排布規律和原子結構來推斷元素是解題關鍵，注意利用奇偶性判斷Y可能所在的族，對學生的邏輯推理有一定的要求，難度中等．