Question

2．化學是以實驗為基礎的學科．
（1）下列描述正確的是BD（填寫序號）．
A．濃硝酸和液溴均保存在棕色試劑瓶中，其目的是防止揮發
B．容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水
C．海帶提碘實驗中，灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發皿、泥三角、三腳架、酒精燈
D．向含有Fe²⁺的FeCl₃溶液中通人Cl₂或滴加H₂O₂均可以除去Fe²⁺
E．檢驗Na₂SO₃固體是否被氧化：
試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硫酸}{→}$沉淀不溶解
（2）某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO₂，并制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃），反應原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂；已知硫代硫酸鈉受熱、遇酸易分解，回答下列問題：
①b中反應的離子方程式為SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，
c中試劑為Na₂CO₃和Na₂S混合物．
②反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清．此渾濁物是硫（寫物質名稱）．
③d中的試劑為NaOH溶液．
④實驗中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有控制反應的溫度或調節硫酸的滴加速度（寫出兩條）．
⑤為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通人的SO₂，不能過量，原因是若通入的SO₂過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解．

Answer 1

分析 （1）A．濃硝酸見光容易分解，液溴易揮發，應該避光低溫保存；
B．根據儀器的構造，若使用的儀器帶有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查是否漏水；相反，若是儀器沒有有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查不需要檢查是否漏水；
C．灼燒海帶在坩堝中進行；
D．亞鐵離子具有還原性，加氧化劑不能引入新雜質；
E．加入Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀，白色沉淀可能為亞硫酸鋇，加入硫酸，硝酸根離子在酸性條件下氧化亞硫酸鋇為硫酸鋇；
（2）儀器a的名稱是分液漏斗；b中生成二氧化硫，利用硫酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，c中得到硫代硫酸鈉，由題目信息可知，c中盛放Na₂CO₃和Na₂S混合物，發生總反應為：Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，d裝置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣．
①b中生成二氧化硫，可利用硫酸與亞硫酸鈉發生復分解反應制備二氧化硫；
②二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na₂S₂O₃；
③d裝置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣，可以用氫氧化鈉溶液吸收；
④通過控制反應的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO₂生成速率；
⑤硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO₂過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解．

解答 解：（1）A．液溴具有揮發性，溴的密度大于水且在水中溶解度較小，所以保存液溴時應該放在棕色細口瓶中，并使用水封，濃硝酸不穩定、見光易分解，應該保存在棕色試劑瓶中并放在陰涼處，故A錯誤；
B．容量瓶、分液漏斗都有活塞，使用前都需要檢查是否漏水，故B正確；
C．灼燒海帶在坩堝中進行，需要的儀器為坩堝、泥三角、三角架、玻璃棒、酒精燈，故C錯誤；
D．亞鐵離子具有還原性，加氧化劑不能引入新雜質，則通入Cl₂或滴加H₂O₂均可以除去Fe²⁺，且未引入新雜質，故D正確；
E．加入Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀，白色沉淀可能為亞硫酸鋇，再加硫酸發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，不能說明是否氧化，故E錯誤；
故答案為：BD；
（2）①濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫和硫酸鈉，反應方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，離子反應為：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，由題目信息可知，c中盛放Na₂CO₃和Na₂S混合物，發生總反應為：Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，
故答案為：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；Na₂CO₃和Na₂S混合物；
②二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na₂S₂O₃，c中先有渾濁產生，后又變澄清，此渾濁物為硫，
故答案為：硫；
③d裝置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣，可以用氫氧化鈉溶液吸收，
故答案為：NaOH溶液；
④通過控制反應的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO₂生成速率，
故答案為：控制反應的溫度或調節硫酸的滴加速率；
⑤硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO₂過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解，發生反應為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案為：若通入的SO₂過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解．

點評 本題考查物質制備實驗方案的設計和制備過程分析應用，綜合性較強，側重分析與實驗能力的綜合考查，把握物質的性質、實驗技能為解答的關鍵，題目難度中等．