Question

17．對如表各組中的實驗步驟和現象，分析正確的一項是（　　）

選項	實驗現象	原因分析
A	證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強	碘化鈉溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸溶液及淀粉}{→}$溶液變藍色
B	新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色	氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl、HClO顯酸性，使石蕊變紅，Cl2具有強氧化性，使其褪色
C	SO2通人溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性，使其褪色
D	向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹	在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了CO2、SO2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．硝酸也能氧化NaI；
B．次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性；
C．二氧化硫和溴水發生氧化還原反應而體現還原性；
D．濃硫酸的脫水性和強氧化性．

解答 解：A．硝酸也能氧化NaI，則硝酸干擾氧化性比較，應利用鹽酸酸化，故A錯誤；
B．氯氣與水反應生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性、漂白性，所以溶液先變紅，后褪色，故B錯誤；
C．溴水中通入SO₂，溴水褪色，發生氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現二氧化硫的還原性，故C錯誤；
D．在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了CO₂、SO₂，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及元素化合物性質、氧化還原反應等知識點，注意二氧化硫漂白性和還原性區別，次氯酸具有漂白性但氯氣沒有漂白性，知道二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性區別，題目難度不大．