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14．N2H4和N2O4是常用的火箭動力源，發生反應：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，若有0.3mol N2生成，則下列判斷不正確的是（　　）
A．生成7.2g H2O
B．被還原的N原子的物質的量為0.2mol
C．轉移電子的物質的量為1.6mol
D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：l

分析 該反應中N元素化合價由-2價、+4價變為0價，所以N2H4被氧化，N2O4被還原，N2既是氧化產物又是還原產物，當有0.3mol N2生成，則有0.1 mol N2O4被還原，以此解答該題．

解答 解：A．有0.3mol N2生成，由方程式可知生成0.4mol水，質量為0.4mol×18g/mol=7.2，故A正確；
B．當有0.3mol N2生成，則有0.1 mol N2O4被還原，則被還原N原子物質的量=0.1mol×2=0.2mol，故B正確；
C．有0.3mol N2生成，轉移電子0.2mol×2×（2-0）=0.8mol，故C錯誤；
D．由方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：l，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應有關計算，側重考查基本計算及基本概念，明確各個物理量之間關系及基本概念判斷方法是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　　）
A．同位素的應用已遍及各個領域，在醫療上利用同位素的放射性治療腫瘤
B．大霧天氣常造成機場封閉、飛機航班延誤，氣象中的霧屬于膠體
C．借助儀器來分析化學物質的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質中含有的非金屬元素
D．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應來確定其存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于0.5mol/L CH3COOH與0.5mol/L 鹽酸的比較，正確的是（　　）
A．氫離子濃度相同B．導電能力相同
C．中和NaOH的能力相同D．加水稀釋一倍后酸的濃度不再相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學是以實驗為基礎的學科．
（1）下列描述正確的是BD（填寫序號）．
A．濃硝酸和液溴均保存在棕色試劑瓶中，其目的是防止揮發
B．容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水
C．海帶提碘實驗中，灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發皿、泥三角、三腳架、酒精燈
D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
E．檢驗Na2SO3固體是否被氧化：
試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硫酸}{→}$沉淀不溶解
（2）某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2，并制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸鈉受熱、遇酸易分解，回答下列問題：
①b中反應的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O，
c中試劑為Na2CO3和Na2S混合物．
②反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清．此渾濁物是硫（寫物質名稱）．
③d中的試劑為NaOH溶液．
④實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應的溫度或調節硫酸的滴加速度（寫出兩條）．
⑤為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通人的SO2，不能過量，原因是若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如表陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2和氯水有漂白性兩者都能使溴水褪色
BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質變性
C鹽酸和氨水能溶解Al（OH）3Al（OH）3是兩性氫氧化物
D濃H2SO4可干燥CO和SO2CO和SO2都有較強的還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態污染物．某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質和用途進行探究．
【SO2的制備】
（1）用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2的裝置如圖1（夾持儀器省略）．圖1中的裝置錯誤的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
【探究SO2的性質】
（2）根據SO2中S元素的化合價，預測并通過實驗驗證SO2的性質．實驗可選用的實驗藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．探究過程實驗裝置如圖2．（夾持儀器省略）
①請完成表格．
藥品作用
A
FeCl3溶液 		驗證SO2的還原性
B
Na2S溶液 
驗證二氧化硫的氧化性 
C品紅溶液 
驗證二氧化硫的漂白性
②A中發生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發生了氧化還原反應，取A中溶液分成兩份，并設計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是方案一，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色．
【SO2的用途】
（3）二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸吸入過量二氧化硫對人體有害．我國國家標準規定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-1．圖3為該小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置．
①冷凝管中水的進口為：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.192g•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．要準確掌握化學基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學對有關物質進行分類的列表：
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OCO
第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
每組分類均有錯誤，其錯誤的物質分別是Na2CO3（填化學式，下同）、CO、Al2O3．
（2）鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發生丁達爾現象．
（3）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，按要求回答下列問題：
物質MNQP
反應前質量（g）501312
反應后質量（g）X26330
①該變化的基本反應類型是分解反應；  ②物質Q在反應中起的作用是催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．傳統工業上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
②液氨可以發生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發生“復分解”反應生成尿素，寫出該反應的化學方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于化學反應的描述中正確的是（　　）
A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B．甲烷的燃燒熱△H=-890 kJ/mol，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol   則b＜a
D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/molS（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2kJ/mol 則Q1＜Q2

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