Question

【題目】某同學探究同周期元素性質的遞變規律，并討論影響化學反應速率的因素。設計的實驗及部分現象如下：

【實驗1】將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中

【實驗2】將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5 mol/L鹽酸中

【實驗3】將相同質量的鎂片（已預處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5 mol/L鹽酸和3 mol/L鹽酸中

（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式是_______________________________________。

（2）下列操作能達到實驗2中“預處理”效果的是________________（填序號）。

a．用砂紙打磨鎂片和鋁片

b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

（3）由實驗2可得出決定化學反應速率的主要因素是___________________________。

（4）實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學得出結論：鋁比鎂的金屬性強。你認為該結論是否正確并說明原因____________________________________________。

Answer 1

【答案】 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 ab 反應物本身的性質 不正確,影響反應速率的因素還有濃度和表面積

【解析】（1）Na是活潑金屬，與水反應生成NaOH和氫氣，化學方程式為：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達到實驗2中“預處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5 mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應速率快，可得出反應物本身的性質決定化學反應速率。（4）實驗3中，影響反應速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學得出的結論不正確。