Question

常溫下，向10mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是       （    ）

       A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

       B．pH<7時，溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

       C．7<pH<13時，溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

       D．繼續滴加0.1 mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以變為1

Answer 1

【答案】B

【解析】當NaOH溶液和醋酸恰好完全反應時，生成醋酸鈉水解而使溶液顯堿性，故A錯。當pH<7時有c(H⁺)＞c(OH^-)，根據電荷守恒可得c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，故B正確。當7<pH<13時，溶液也有c(Na⁺)> c(OH^-)> c(CH₃COO^-)>c(H⁺)這一種情況，C錯。對于選項D可作一極端設想，若溶液就是0.1 mol·L^－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也錯。

【考點】電解質溶液——離子濃度的大小比較