Question

3．被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為：Zn+2MnO₂十H₂O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　　）

• A． 該電池的正極為鋅
• B． 該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
• C． 當 0．lmol Zn 完全溶解時，流經電解液的電子個數為 1.204×l0²³
• D． 電池正極反應式為：2MnO₂+2e^一+2H₂O═2MnO （OH）+2OH^-

Answer 1

分析 由電池總反應Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，MnO₂被還原，為原電池的正極，電極反應為MnO₂+H₂O+e^-═MnO（OH）+OH^-．

解答 解：A、從電池反應可知，鋅被氧化，失去電子，所以是負極，故A錯誤；
B、該電池反應中二氧化錳發生了還原反應，二氧化錳得到電子，被還原，為原電池的正極，故B錯誤；
C、當有0.1mol鋅溶解時，失去電子數為0.1×2×6.02×10²³=1.204×10²³，但電子由負極經外電路流向正極，不流經電解液，故C錯誤；
D、電池的正極反應式為MnO₂+H₂O+e^-═MnO（OH）+OH^-，或2MnO₂+2e^-+2H₂O═2MnO（OH）+2OH^-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查新型化學電源，側重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發生的變化并結合電解質的特點書寫電極反應式．本題易錯點為C，注意電子與溶液中離子的移動的區別．