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8．用圖所示裝置除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液的PH值為9～10，陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（　　）
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．陰極附近堿性增強，陽極附近堿性減弱
D．除去CN-的反應：5ClO-+2CN-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

分析 A．該電解質溶液呈堿性，電解時，用不活潑金屬或導電非金屬作負極，可以用較不活潑金屬作正極；
B．陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水；
C．陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子；
D．陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，該反應在堿性條件下進行，所以應該有氫氧根離子生成．

解答 解：A．該電解質溶液呈堿性，電解時，用不活潑金屬或導電非金屬作負極，可以用較不活潑金屬作正極，所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極，故A正確；
B．陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故B正確；
C．電解質溶液呈堿性，則陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，陰極附近堿性增強，陽極發生Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，陽極附近堿性減弱，故C正確；
D．陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應在堿性條件下進行，所以應該有氫氧根離子生成，反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題為2015年四川省高考化學改編題，涉及電解原理，明確各個電極上發生的反應及電解原理是解本題關鍵，易錯選項是BD，注意B中反應生成物，注意D中堿性條件下不能有氫離子參加反應或生成，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關硫酸四氨合銅溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中H+、NH4+、NO3-、Cl-可以大量共存
B．Cu（NH3）4SO4中呈正四面體的原子團只有SO42-
C．滴加Na2CO3溶液產生CuCO3藍色沉淀
D．硫酸銅溶液與氨水作用后可緩緩加入乙醇可產生晶體，其產生晶體的主要原理是CuSO4+4NH3═[Cu（NH3）4]SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是（　　）
A．生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）
B．化學平衡常數：KN＞KM
C．當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數為7.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于如圖所示原電池的說法正確的是（　　）
A．Zn為正極，Cu為負極B．該裝置將化學能轉變為電能
C．正極反應式為Cu-2e-═Cu2+D．電子由銅片通過導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　　）
A．該電池的正極為鋅
B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
C．當 0．lmol Zn 完全溶解時，流經電解液的電子個數為 1.204×l023
D．電池正極反應式為：2MnO2+2e一+2H2O═2MnO （OH）+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鋅銅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　　）
A．正極反應為Zn-2e-═Zn2+
B．電池總反應為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．取出鹽橋，電流表指針仍然偏轉
D．鹽橋（填充KCl飽和溶液侵泡的瓊脂）中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列敘述與圖象對應符合的是（　　）
A．圖①對于達到平衡狀態的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動
B．圖②p2＜p1，T1＜T2
C．圖③是反應：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的平衡體系中，I3-的物質的量濃度與溫度（T）的關系圖（曲線上的任何一點都代表平衡狀態）：Q點時，v正＞v逆
D．圖④對于反應2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Z的百分含量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）CH3OH是一種可燃性的液體．
已知：①CH3OH （g）+H2O （l）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0KJ•mol-1
②CH3OH （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9KJ•mol-1
③CH3OH （g）═CH3OH （l）；△H=-38.19KJ•mol-1
則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ•mol-1
（2）燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置，CH3OH-空氣燃料電池是一種堿性（20%-30%的KOH溶液）燃料電池．電池放電時，負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）如圖是一個電解過程示意圖，假設使用CH3OH-空氣燃料電池作為本過程中的電源，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板．
①若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，Y極板上發生的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
②若X、Y分別為石墨和銅，a為CuSO4溶液，銅片的質量變化128g，則CH3OH一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112 L（假設空氣中氧氣體積分數為20%）
（4）已知高錳酸鉀能氧化甲醇，也能氧化草酸．查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸．
①請配平該反應的離子方程式：2MnO4-+5 H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②某興趣小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序為Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反應II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反應符合“原子經濟”原則的是I（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．

①該電池負極的電極反應為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小（填增大、不變、減小）．
③用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應2Cl--2e-=Cl2↑；，常溫下，當300mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為168mL（標準狀況），電解后向甲中加入適量下列某種物質，可以使溶液恢復到原來狀態，該物質是CD（填寫編號）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

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