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已知：101 kPa時辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1；強酸與強堿在稀溶液中發生反應時的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則下列熱化學方程式書寫正確的是 ①C8H18(l)＋ ②C8H18(l)＋ ③H+＋OH－ ④NaOH(aq)＋ | |
A． |
①③ |
B． |
②③ |
C． |
②④ |
D． |
只有② |
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同 | B、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生還原反應 | C、已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-9.48 kJ/mol，若將254g I2（g）和2gH2（g）充分反應可放出9.48 kJ的熱量 | D、已知在101 kPa時，2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJ?mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624 kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是____________________________________________________________________。
(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質是20%—30%的KOH溶液。寫出肼-空氣燃料電池放電時正、負極的電極反應式。
正極：________________________________，
負極：________________________________
(3)圖2-2-5是一個電化學過程示意圖。
圖2-2-5
①鋅片上發生的電極反應是________________________________________________。
②假設使用肼?空氣燃料電池作為本過程中的電源、銅片的質量變化128 g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣___________L(假設空氣中氧氣體積含量為20%)
(4)傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江臨海市白云高中高一下學期期末模擬化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（6分）Ⅰ、已知在101 kPa時，CH4完全燃燒生成1mol液態水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是： 。
Ⅱ、在銅片、鋅片和400 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.2 mol電子，H2SO4恰好反應完畢。試計算：
（1）生成氣體的體積（在標準狀況下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物質的量濃度（不考慮溶液的體積變化）。
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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高二3月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol下列結論正確的是( )
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B．①的反應熱為 221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol
D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
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科目：高中化學 來源：2013屆貴州省高二上學期期中考試化學試卷 題型：計算題
（11分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。
(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是 。
(2)已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30 倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是： 。
(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在bmL O2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。
① 若混合氣體與O2恰好完全反應，產生b mL CO2，則混合氣體中CH4的體積分數為
（保留2位小數）。
② 若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL ，則a與b關系的數學表示式是 。
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O2(g)
8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1
H2SO4(aq)
Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1
