（6分）Ⅰ、已知在101 kPa時，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是： 。
Ⅱ、在銅片、鋅片和400 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.2 mol電子，H2SO4恰好反應完畢。試計算：
（1）生成氣體的體積（在標準狀況下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物質的量濃度（不考慮溶液的體積變化）。
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源：湖北省孝感高級中學2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：013
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已知在298 K、101 kPa時， (1)H2(g)＋ (2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH2＝b KJ/mol (3)H2(g)＋ (4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔH4＝d KJ/mol 下列關系式中正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
2a＝b＜0 |
B． |
a＜c＜0 |
C． |
b＞d＞0 |
D． |
2c＝d＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
A.H2O(g)
H2(g)+
O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+
O2(g)
2H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
A.H2O(g)
H2(g)+
O2(g) ΔH(298 K)=+242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH(298 K)=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+
O2(g)H2O(g) ΔH(298 K)=+242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH(298 K)=+484 kJ· mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(20分)能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。
(2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變ΔH＝_____________。
(3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
① 溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
② 1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______
____________________________________________________________。
(4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
① 甲裝置中氣體A為 （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為
_____________________________________。
② 乙裝置中a極上的電極反應式為__________________________________。
若在a極產生112mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)應為__________________________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三下學期假期學習效果檢測考試化學試卷 題型：填空題
(20分)能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。
(2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變ΔH＝_____________。
(3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
① 溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
② 1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______
____________________________________________________________。
(4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
① 甲裝置中氣體A為 （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為
_____________________________________。
② 乙裝置中a極上的電極反應式為__________________________________。
若在a極產生112mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)應為__________________________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。
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O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a KJ/mol
O2(g)＝H2O(1) ΔH3＝c KJ/mol