Question

已知：①101 kPa時，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol下列結論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B．①的反應熱為 221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】根據方程式可知1mol碳不完全燃燒放出110.5 kJ能量，所以其燃燒熱應大于110.5 kJ/mol。反應熱必須注明正負號，稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol，濃硫酸溶于水放熱，所以濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ。答案A。