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7．下列說法正確的是（　　）
A．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，但不能干燥NH3
C．鈉保存在煤油中，若長期放置在空氣中，最終變為NaHCO3
D．鎂著火后可以用CO2來滅火

分析 A．二者與石灰水反應均生成白色沉淀；
B．濃硫酸與氨氣反應；
C．Na在空中中最終為碳酸鈉；
D．Mg與二氧化碳反應生成MgO和C．

解答 解：A．二者與石灰水反應均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故A不選；
B．濃硫酸與氨氣反應，則濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，但不能干燥NH3，故B選；
C．Na在空中中最終為碳酸鈉，只有在溶液中碳酸鈉可轉化為碳酸氫鈉，故C不選；
D．Mg與二氧化碳反應生成MgO和C，則不能用CO2來滅火，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量Fe）制備膽礬晶體（CuSO4•5H2O）及副產物ZnO的流程為：

已知：①Zn及化合物性質與Al及化合物性質相似，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．
②下表為幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀時金屬離子濃度為1.0mol•L-1）．
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.8
沉淀完全的pH3.08.88.9
（1）往濾液A中加H2O2的作用是將 Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）調節pH=3～4的試劑X可以用AC：
A．ZnO     B．NaOH     C．Zn（OH）2 D．ZnSO4
調節pH=3～4的目的是使Fe3+轉化為Fe（OH）3，達到除去Fe3+的目的．
（3）往濾液A中加的Y試劑可以是B：
A．ZnO     B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
（4）由不溶物生成溶液D的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾、晾干．
（6）測定膽礬晶體純度（不含能與I-反應的雜質）：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶，加適量水溶解，再加過量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液19.60mL，離子反應為：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①膽礬晶體的純度為98.00%．
②若滴定前仰視、滴定后俯視滴定管讀數，所測純度將會偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究性學習小組對鐵生銹進行研究．
（1）甲同學設計了A、B、C實驗（如圖），探究鐵生銹的條件．經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹．
①通過上述實驗現象分析，可得出鐵生銹的外部條件是和空氣接觸
和水接觸；
②鐵釘發生電化學腐蝕的正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
③實驗B所用的水要經過煮沸處理；植物油的作用是隔絕空氣中的氧氣．
④實驗C中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣．
（2）乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D（如圖），發現一段時間后，試管中的液面升高，其原因是鐵釘生銹消耗了試管內的氧氣，使試管內壓強低于大氣壓，該實驗不能（填“能”或“不能”）說明水對鐵釘生銹產生影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列電離方程式中，不正確的是（　　）
A．HCl═H++Cl-B．NH3•H2O═NH4++OH-
C．CaCl2=Ca2++2Cl-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Mg2+和M離子，經測定Fe3+、SO42-、Mg2+和M離子的物質的量之比為1：2：1：1，則M離子可能是下列中的（　　）
A．Na+B．OH-C．S2-D．Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用質量分數為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸 配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，其操作有以下各步：
①用量筒量取若干mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉入容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應用量筒量取5.4mL濃硫酸．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）正確的操作順序是①④③②⑤（用序號填寫）．
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是③④．
①定容時俯視刻度線觀察液面
②未經冷就進行轉移操作
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　　）

選項X收集氣體Y
A堿石灰氯化氫水
B堿石灰氨氣水
C無水氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉
D無水氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知氫氧化鈣和碳酸鈣在水中分別存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，CaCO3（s）?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$．在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏．
（1）寫出上述兩個反應的化學方程式：
①SO2與CaCO3懸濁液反應：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2
②SO2與Ca（OH）2懸濁液反應：2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O═2（CaSO4•2H2O）
（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由Ca（OH）2微溶，澄清的石灰水中Ca（OH）2的濃度小，不利于吸收SO2．
（3）在英國進行的一項研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度．在二十世紀的60～70年代的10年間，由發電廠排放的SO2增加了35%，但由于建造高煙囪的結果，地表面SO2濃度卻降低了30%之多．請你從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可取？簡述理由，危害．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖裝置應用于實驗室制備氯氣并回收氯化錳的實驗操作，能達到實驗目的是（　　）
A．
用裝置制取氯氣
B．
用裝置除去氯氣中混有的少量氯化氫
C．
用裝置蒸干氯化錳溶液制MnCl2•4H2O
D．
用裝置分離二氧化錳和氯化錳溶液

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